Question

如图（a）所示，将30mL氢氧化钡溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入稀硫酸25mL．加入稀硫酸的体积V和电流强度I的坐标图如（b）所示．

（1）处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是

 

．
（2）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是

 

．
（3）图（b）中，从A→E电流强度I变小的主要原因是

 

．

Answer 1

考点：溶液的导电性及其原理分析

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：氢氧化钡能解离出钡离子和氢氧根离子，硫酸能解离出氢离子和硫酸根离子，稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫酸与氢氧化钡反应完后，溶液的导电性最弱，根据溶液导电性的变化，分析稀硫酸与氢氧化钡反应的情况，判断溶液中存在离子的情况等．

解答：解：由于氢氧化钡能解离出钡离子和氢氧根离子，硫酸能解离出氢离子和硫酸根离子，稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫酸与氢氧化钡反应完后，溶液的导电性最弱．
（1）由图示的导电性可知，处于C点时，加入的稀硫酸量较少，氢氧化钡有剩余，溶液中的溶液中导电的阳离子主要是 Ba²⁺．
（2）处于F点时，加入的硫酸的量过多，全部反应掉氢氧化钡，还有剩的硫酸，溶液中导电的阴离子主要是 SO₄^2-．
（3）图（b）中，从A→E电流强度I变小的主要原因是：Ba（OH）₂与H₂SO₄反应生成难溶物BaSO₄和H₂O，使单位体积的溶液中自由移动的离子数减少．
故答为：（1）Ba²⁺；（2）SO₄^2-；（3）Ba（OH）₂与H₂SO₄反应生成难溶物BaSO₄和H₂O，使单位体积的溶液中自由移动的离子数减少．

点评：本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应以及溶液额导电性．可以依据已有的知识、图象认真分析，完成此题．