Question

【题目】下列说法正确的是

A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性

B. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为

C. 硝酸镁样品（只含有一种杂质）溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应后生成沉淀，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁

D. 向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入质量分数为稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠会恰好完全反应，所以质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应时，由氢氧化钠会过量，所得溶液呈碱性，故不符合题意；

B.设两者的质量都为1，等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：（1×）：（1×）=5：4，故符合题意；

C.含镁的物质与氢氧化钠生成的沉淀是氢氧化镁，所以5.5g沉淀中含镁的质量为：5.5g×，如果只含硝酸镁，则硝酸镁的质量为：≈14g,而硝酸镁样品有14.8g，硫酸镁中镁的含量比硝酸镁中的高，如果与硫酸镁混合所需样品的质量更少，所以不可能含有硫酸镁，故不符合题意；

D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，最终稀硫酸中氢元素会全部变成水，水中的氧全部来自于混合物，又因为氢元素与氧元素的质量比为1：8，由稀硫酸知氢元素的质量为：100g×9.8%×=0.2g，所以氧元素的质量为：0.2g×8=1.6g，故符合题意。故选BD。