Question

【题目】全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯及所称物质总质量/g	82．2	101．9	121．6	141．3	162．1

请计算：⑴恰好完全反应时，共产生二氧化碳多少克？

⑵石头纸中碳酸钙的质量分数？

⑶恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】⑴ 4.4g；⑵80％；⑶12.5％

【解析】根据质量守恒定律及反应的化学方程式分析解答。

解：⑴根据质量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的质量=20.8g-（101.9g-82.2g）=1.1g，同理可得第三次、第四次盐酸都完全反应生成二氧化碳的质量都为1.1g，第五次放出二氧化碳的质量=20.8g-（162.1g-141.3g）=0g，故恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量=1.1g×4=4.4g。

设样品中碳酸钙的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

石头纸中碳酸钙的质量分数= =80％。

恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数= =12.5％。

答：恰好完全反应时，共产生二氧化碳4.4g；石头纸中碳酸钙的质量分数为80％；恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5％。