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    精英家教网已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=或＜）．
    （2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保  留一位小数）
    注：可能用到的相对原子质量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．
    分析：首先要看懂图，由图可知，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．
    解答：解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7，故答案为“＜”
    （2）解：设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z  
    由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g       
            Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 
            106    73     117      44
            Y     7.3g     Z       X
    106
    Y
    ═
    73
    7.3g
    ，Y═10.6g
    117
    Z
    ═
    73
    7.3g
    ，Z═11.7g
    44
    X
    ═
    73
    7.3g
    ，X═4.4g
    溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
    溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g
    所以溶质的质量分数为：
    21.5g
    89g
    ×100%═24.2%
    答：（2）该实验完成后，生成气体的质量为4.4g  （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%
    点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=或＜）；
    （2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?临邑县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜）． 
    （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH
    =
    =
    7（填＞、=、＜）；至图中B点时，溶液中的溶质为
    NaCl和HCl
    NaCl和HCl
    （填化学式）．
    （2）求原混合物中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，写出反应的化学方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是：
    反应速率太快，无法控制反应的进行
    反应速率太快，无法控制反应的进行
    ；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是：
    有白色固体析出
    有白色固体析出
    ．

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