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    【题目】（现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、冰水混合体、液氧、碳酸铵、空气（除混合物之外均写化学式）

    （1）属于单质的是___________________

    （2）属于混合物的是______________________

    （3）属于氧化物的是 _____

    （4）属于化合物的是 _____ __

    （5）含有氧分子的是_______________________

    【答案】（1）O2（2）澄清石灰水、空气（3）SO2H2O（4）SO2H2O（NH4）2CO3(5)O2空气

    【解析】

    试题分析：合理的根据物质分类的标准将物质进行分类，特别是会区分单质和化合物。清楚的理解氧化物的特点等。

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    【题目】【2016年湖北省恩施州】牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一种或几种组成。

    （1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 （填序号）。

    ①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

    （2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 ，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。

    （3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。

    【提出问题】久置固体的成分是什么？

    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。

    【实验探究】南南同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量固体放于试管中，滴加足量的 。

    固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。

    固体中一定含有 ，

    一定不含Fe2O3。

    北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ，并设计如下实验方案继续验证。

    （1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 。

    （2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。写出该过程中的化学方程式 。

    （3）步骤③中反应的化学方程式是 。

    北北同学对滤渣B又进行探究。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ① 取滤渣B于试管中，加入适量

    ② 生成的气体通入

    ①

    ②该溶液变浑浊。

    固体中一定含有CaCO3

    和Fe2O3。

    【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，下图是氧化沉淀法生产复印用Fe304粉末的流程简图。

    【资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化】

    (1)判断铁粉己完全反应的现象是__________；

    (2)操作Y的名称为__________，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______(填名称)。

    (3)实验室在制备纯净的Fe(0H)2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是___________。

    (4)步骤②中涉及的反应方程式为_________，此反应的基本类型为____________。

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    【题目】某纯净物M在密闭容器加热会分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出的结论错误的是（　　）

    A. M一定是化合物 B. M一定由四种元素组成

    C. M是黑色粉末 D. 可以用M为原料冶炼铜

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    【题目】写出下列符号中“2”的含义

    ① H2O： ____________ ___② Ca2+ ___________ _______

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    【题目】下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。请回答下列问题：

    （1）该反应属于__________(填基本反应类型)。

    （2）反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为________。

    （3）参加反应的甲、乙两种物质的质量比为______。

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    【题目】味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。

    （1）实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是_____________。

    a．味精不能吃，对人体有害 b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精

    c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化 d．实验是研究问题的一种有效方法

    （2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____________。

    a．10 mL b．50 mL c．100 mL

    （3）右图是配制过程，正确的操作顺序为_____________（填序号）。

    （4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下

    实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至___________，充分反应。反应的化学方程式是___________。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___________。

    （5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是___________（填字母）。

    a．配制溶液时仰视量水 b．反应中加入的AgNO3溶液过量

    c．洗涤、干燥沉淀不彻底 d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于纯净物的是（ 　）

    A. 盐酸 B. 加碘食盐 C. 碳酸钙 D. 加热KMnO4后剩余的固体

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