【题目】味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
（1）实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是_____________。
a．味精不能吃，对人体有害 b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化 d．实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____________。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
（3）右图是配制过程，正确的操作顺序为_____________（填序号）。
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下
实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至___________，充分反应。反应的化学方程式是___________。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___________。
（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是___________（填字母）。
a．配制溶液时仰视量水 b．反应中加入的AgNO3溶液过量
c．洗涤、干燥沉淀不彻底 d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
【答案】 bd b ②①④③ 溶液中不再产生沉淀为止 AgNO3+NaCl═AgCl↓ + NaNO3 23.4% cd
【解析】味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。（1）实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。a．味精不能吃，对人体有害。故 a错误。b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精.故b正确。c．生成焦谷氨酸钠的过程不是物理变化，是化学变化。故c错误。d．实验是研究问题的一种有效方法。故d正确。（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是b．50 mL，根据就近原则。（3）正确的操作顺序为②①④③ 。（4）测定味精中NaCl的质量分数。实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至溶液中不再产生沉淀为止充分反应，反应的化学方程式是AgNO3+NaCl═AgCl↓ + NaNO3 。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl， 
＝
，x＝0.117g. 
×100％＝23.4%.（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是c．洗涤、干燥沉淀不彻底. d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质.
点睛∶本题主要考查与味精相关的知识。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A. 
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B. 
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C. 
水的电解
D. 
盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、冰水混合体、液氧、碳酸铵、空气（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是___________________
（2）属于混合物的是______________________
（3）属于氧化物的是 _____
（4）属于化合物的是 _____ __
（5）含有氧分子的是_______________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示 A~G 是初中化学中常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互 能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物，D 为 红色粉末。请回答：
（1）B 的化学式为__________，E 与 F 发生化学反应的方 程 式 是____________________， 写 出 物 质 C 的 一 种 用 途__________；
（2）A 与 D 发生反应的化学方程式为_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中属于金属单质的是____________，属于化合物的是____________，属于混合物的是_______________(均填序号)。
①白磷②水③四氧化三铁④氧气⑤清新的空气⑥氯化钠⑦水银⑧海水
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。
（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。
（2）实验探究
Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。
实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 | _______ | 黑色粉末均为氧化铜 | _______ |
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：
资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。
反应前 | 反应后 |
玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0 g | 玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7 g |
玻璃管的质量为60.0 g | |
（1）打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为_________g，红色固体粉末成分为_________。
②下列有关该实验的说法正确的是_____________。
A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性
Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A. 三个溶液中溶质溶解度一样 B. ②溶液是不饱和溶液
C. ③溶液颜色最深 D. 烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为③>①≥②
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是( )
A. 甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C. 分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】自来水厂净化水时常常用到活性炭，它的作用是_______________________________；
水果、蔬菜中除含水之外，还含有哪种营养物质：_______________。
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