【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。
（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。
（2）实验探究
Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。
实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 | _______ | 黑色粉末均为氧化铜 | _______ |
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：
资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。
反应前 | 反应后 |
玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0 g | 玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7 g |
玻璃管的质量为60.0 g | |
（1）打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为_________g，红色固体粉末成分为_________。
②下列有关该实验的说法正确的是_____________。
A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性
Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______
【答案】 8.5 检验二氧化碳气体 白色固体变为蓝色 A中澄清石灰水中的水会对产物中水的检验有干扰 碳为黑色且反应物中有碳元素 现象：固体全部溶解，溶液变为蓝色 方程式：略 1.6g Cu2O和Cu ABCD 反应后生成的CuO的质量为12.0g- 2.2g -1.8g=8.0g
（x+y）CuO ~ x CO2 ~ (y+z) H2O
80(x+y ) 44x 18(y+z)
8.0g 2.2g 1.8g
80(x+y)/8.0g = 44x/ 2.2g = 18(y+z)/ 1.8g
x = y = z
碱式碳酸铜的化学式为：CuCO3·Cu(OH)2·H2O
【解析】根据所学知识和题中信息知，工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在8.5 左右。（2）实验探究∶Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物。甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是检验二氧化碳气体；装置C中的现象为白色固体变为蓝色。装置C、A顺序不能颠倒的原因是A中澄清石灰水中的水会对产物中水的检验有干扰。实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是碳为黑色且反应物中有碳元素。乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉∶
实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 | 固体全部溶解，溶液变为蓝色。 | 黑色粉末均为氧化铜。 | CuO＋H2SO4 ＝H2O＋CuSO4 |
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分∶资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。（1）打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。 ①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为g，红色固体粉末成分为∶ CuO 
＝
,x＝1.6g。红色固体粉末成分为Cu2O和Cu 。②A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气。故A正确。B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸。故B正确。C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳。故C正确。D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性。故D正确。Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。反应后生成的CuO的质量为12.0g- 2.2g -1.8g=8.0g。
（x+y）CuO → x CO2 →(y+z) H2O
80(x+y ) 44x 18(y+z)
8.0g 2.2g 1.8g
80(x+y)/8.0g = 44x/ 2.2g = 18(y+z)/ 1.8g
x = y = z
碱式碳酸铜的化学式为：CuCO3·Cu(OH)2·H2O
点睛∶本题主要考查碱式碳酸铜的制备，分解产物以及探究CO还原CuO所得固体产物的成分。
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53天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学符号所表示的意义错误的是：
A．O2：可以表示一个氧分子
B．Fe2+：可以表示一个铁离子
C．Ne：可以表示一个氖原子
D．CO2：可以表示二氧化碳这种物质
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知 NaOH 容易与空气中的 CO2 作用而变质。 夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进 行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是：__________。
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______。
（3）根据上述实验，若步骤 5 测出溶液 E 的 PH =7，可以确定该固体______变质(选填“已全部” 或“已部分”或“未”)；若测出溶液 E 的 PH >7，可以确定该固体 A 的成分为_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
（1）实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是_____________。
a．味精不能吃，对人体有害 b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化 d．实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____________。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
（3）右图是配制过程，正确的操作顺序为_____________（填序号）。
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下
实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至___________，充分反应。反应的化学方程式是___________。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___________。
（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是___________（填字母）。
a．配制溶液时仰视量水 b．反应中加入的AgNO3溶液过量
c．洗涤、干燥沉淀不彻底 d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】四位同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学利用数字化传感器测定烧杯中溶液pH的变化过程图像（如图）。由图可知，甲同学将_____________溶液加入到另一溶液中。若原溶液中滴有酚酞试液，B点对应的实验现象是_____________。
（2）乙同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图）。根据温度随pH变化的图像（如图），判断该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应。B点比A点的温度低的原因是_____________。
（3）丙同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出。请写出产生气泡反应的化学方程式是_____________。若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，_____________（选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质。
（4）丁同学对本地化工厂废水池中的氯化氢含量进行了测定（如图）。取废水100 g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，通过计算知道废水中氯化氢的质量分数为_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B. 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C. 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D. 打开浓硫酸的试剂瓶产生大量白雾
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂试剂使用正确的是 （ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
A | C（CuO） | 盐酸 |
B | CaCl2溶液（HCl） | Ba(OH)2溶液 |
C | CO（CO2） | 碱石灰（CaO和NaOH混合物） |
D | NaOH溶液（Na2CO3） | HCl溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A. 实验室用氯酸钾制氧气 2KClO3
2KCl+3O2↑ 分解反应
B. 含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H20 中和反应
C. 检验18K黄金 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2 置换反应
D. 检验空气成分 P + O2 
P2O5 化合反应
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