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【题目】1要配制50g 20%的食盐溶液现提供25g 40%的食盐溶液、20g 15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和蒸馏水请选用上述药品,设计三种配制方案填入下表:

配制方案只需说明配制时所需的各种药品用量

方案一

方案二

方案三

2在配制上述溶液前,需要用托盘天平称量未知质量的烧杯现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码,用“↑”表示从托盘天平上取走砝码请用“↓”“↑”在下表中表示你的称量过程,并在图中用表示出游码在标尺上的位置烧杯的实际质量为35.8g).

砝码/g

50

20

20

10

5

取用情况

↓↑

【答案】110g食盐固体和40g蒸馏水 25g 40%的食盐溶液和25g蒸馏水20g 15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g蒸馏水合理答案均可

2

砝码/g

50

20

20

10

5

取用情况

↓↑

↓↑

游码的位置

【解析】1根据题中所给物质,可有多种配制方案配制原则为:配制后的溶液中含食盐50g×2010g,含水50g10g40g

2烧杯的质量为35.8g,在称量其质量时要在托盘天平的右盘上添加1个质量为20g1个质量为10g1个质量为5g的砝码,再将游码移至0.8g刻度处具体操作时,要先估计烧杯的质量,先加大的砝码,后加小的砝码,再通过移动游码来称量烧杯的质量

练习册系列答案
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【题目】下列变化属于化学变化的是

A.干冰升华 B水果榨汁 C冰雪融化 D鲜奶制酸奶

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【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%).某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:

(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g.NaOH中氧元素的质量分数是________.

(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5%的稀硫酸,计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数).

(3)进行中和测定,向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸,并不断测定溶液的pH,当pH=7时,消耗稀硫酸160g.通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准.

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【题目】下列物质溶于水后所得溶液的pH小于7的是

A食盐 B生石灰 C熟石灰 D二氧化硫

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【题目】(8分)A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示(表示转化关系,—表示相互之间会反应)。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是生活中最常见的溶剂,且与B的物质类别相同,都是氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)

请回答:

(1)写出A、B、F的化学式:A______,B______,F______.

(2)F转化为E的反应化学方程式是

写出E物质的一种用途

(3)C与D的反应化学方程式是

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【题目】下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是

A、2NO:两个一氧化氮分子

B、Mg2+:镁元素的化合价是+2

C、2O:两个氧分子

D、H2O:一个水分子中有两个氢分子

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【题目】酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理,并完成下面的填空.

(1)不反应的是(填序号,下同)________;冒气泡的是________;有浅绿色溶液出现的是________;有黄色溶液出现的是________;有蓝色溶液出现的是________.

(2)根据实验及现象,分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条):

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________.

(3)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(答2条):

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示).

(1)开始时________管溶液呈红色.

(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为________.可能含有的溶质的化学式为________,写出上述反应的化学方程式________.

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【题目】图是某化肥的标签,请列式计算,以解决如下问题.

(1)通过计算碳酸氢铵的含氮量,说明此标签是否有错误.

(2)根据国家标准,碳铵化肥中的NH4HCO3含量不得低于95%,陈红同学利用图所示的装置和如下反应进行了三次实验,且假设杂质不发生反应.

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

2NH3+H2SO4=(NH42SO4

实验结果如下:

实验次数

1

2

3

平均值

使用样品的质量/g

8.00

8.00

8.00

8.00

硫酸增加的质量/g

1.71

1.69

1.70

1.70

陈红认为硫酸增加的质量是氨气(NH3)的质量,根据陈红的分析,请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量.

这个结果能否说明这种化肥合格与否,请说明原因.

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