[题目]酸是一类重要的化合物.它能与许多物质发生化学反应.请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理.并完成下面的填空．(1)不反应的是 ,冒气泡的是 ,有浅绿色溶液出现的是 ,有黄色溶液出现的是 ,有蓝色溶液出现的是．(2)根据实验及现象.分析.比较和归纳而得出的结论有:① ,② ,③ ．(3)指出上述实验中有关物质及反应在实验室.生产和生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理，并完成下面的填空．

（1）不反应的是（填序号，下同）________；冒气泡的是________；有浅绿色溶液出现的是________；有黄色溶液出现的是________；有蓝色溶液出现的是________．

（2）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答3条）：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________．

（3）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（答2条）：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________．

【答案】（1）D CEF C A B （2）①酸能跟某些金属氧化物反应 ②酸能跟多种活泼金属反应 ③酸并不能跟所有的金属反应（合理答案均可）（3）①盐酸可用于除铁锈 ②锌粒和稀盐酸或稀硫酸反应常用于实验室制取H2（合理答案均可）

【解析】铜的化学性质不活泼，不能与稀硫酸发生反应，而能反应放出氢气的是铁片、镁条、锌粒；铁片与酸反应产生亚铁离子，所以溶液显浅绿色；铁锈与酸反应产生铁离子，故溶液呈现黄色；氧化铜可与酸反应产生铜离子，故溶液呈现蓝色．由以上实验不难得出酸的通性，即①酸能跟某些金属氧化物反应，②酸能跟多种活泼金属反应，③酸并不能跟所有的金属反应等．物质的性质决定物质的用途，所以酸可以用于除去铁锈，与活泼金属反应可以制得氢气等．

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【题目】某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下表：

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量（g）	100	100	100	100
加入硝酸钾的质量（g）	80	100	120	140
溶液质量（g）	180	200	210	210

根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）

A．实验1所得溶液的溶质质量分数为80％

B．实验2所得溶液为饱和溶液

C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大

D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.4％

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【题目】以下说法正确的是

A、常温下金属都是固体 B、钠比铝抗腐蚀能力强

C、青铜、生铁、焊锡均属合金 D、地壳中含量最高的金属是铁

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【题目】（1）要配制50g　20％的食盐溶液．现提供25g　40％的食盐溶液、20g　15％的食盐溶液及足够多的固体食盐和蒸馏水．请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

	配制方案（只需说明配制时所需的各种药品用量）
方案一
方案二
方案三

（2）在配制上述溶液前，需要用托盘天平称量未知质量的烧杯．现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示从托盘天平上取走砝码．请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“”表示出游码在标尺上的位置（烧杯的实际质量为35.8g）．

砝码／g	50	20	20	10	5
取用情况	↓↑	↓		↓	↓

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【题目】韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：

（1）反应生成的氧气质量．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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B．可以减少有害气体的产生（如二氧化硫等）

C．可以降低煤的着火点

D．能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧

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