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    【题目】“他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领城的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（　　）

    A.锂元素属于金属元素

    B.锂原子的质子数为3

    C.氢元素最外层电子数为1，所以锂元素的化学性质与氢相似

    D.锂原子在化学反应中容易失去电子

    【答案】C

    【解析】

    A、根据“锂”的偏旁部首，可知锂元素是金属元素，故正确；

    B、根据元素周期表中的信息，原子序数为3，由于质子数等于原子序数，故正确；

    C、锂元素的化学性质与氢相似不一样，锂原子比氢原子大了很多，这样导致锂的最外层电子离核的距离很大，其最外层电子比氢的最外层电子更容易失去，因此锂的活性比氢要高很多，故错误；

    D、根据锂原子结构示意图，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，故正确。

    故选C

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶解是生活中的常见现象。

    （1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

    ①t1℃时，______两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

    ②t2℃时，把60gA放入100g水中，充分搅拌得到A的溶液溶质和溶液的质量比为_____（填最简比）。

    ③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是_______。

    （2）下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    氯化钠

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    11.

    169

    246

    ①40℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

    ②取100mL水，加入30g氯化钠，充分搅拌，恢复至20°C，得溶液A，A溶液属于_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；加热A溶液至60°C，再加10g氯化钠，搅拌，得溶液B。B溶液质量是_______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”指向生成物）。其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I可用作补钙剂，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液。请回答下列问题：

    （1）物质F的化学式是_____，物质J的俗称_____。

    （2）反应⑤的基本反应类型为_____。

    （3）反应③的化学方程式为_____。

    （4）B和C的两种物质的混合物3.6g与足量灼热的D物质充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合物中C物质的质量为_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    食用碱溶液的质量

    100g

    100g

    100g

    100g

    加入CaCl2溶液的质量

    20g

    40g

    60g

    80g

    生成沉淀的质量

    2.5g

    5g

    m

    8g

    请分析表中数据并计算回答。

    （1）m＝________；

    （2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；

    （3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)

    （4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。

    ①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名 片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____（填“单质”“合金”“氧化物”之一）。

    ②碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_____。

    （2）我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料， 同时制得 Na2CO3 和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。

    试回答下列问题：

    ①t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一）。

    ②将t2℃时等质量的Na2CO3 和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，Na2CO3 溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。

    ③若Na2CO3 固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3 可采用_（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一）的方法。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，我们应该了解水的净化和水资源的保护。

    （1）自来水净化时常用沉淀、过滤、_____、消毒等净化方法。

    （2）“节约用水，从我做起”。请你任举一例生活中节约用水的做法_____。

    （3）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示：

    ①甲和乙的溶解度相等时温度为_____。

    ②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到tl℃，甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水_____g可以稀释成20%的乙溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产及社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：

    (1)人体缺铁易患的疾病是_____(填序号)。

    ①龋齿

    ②贫血

    ③骨质疏松

    (2)市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来_____、过滤水中的杂质的。

    (3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。

    (4)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、______等。常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是_____。

    A H2和CO

    B H2和C2H2

    C CO和C2H4

    D C2H2和C2H4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:


    (1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

    (2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________

    (3)试剂Y为_______(填序号)。

    ①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液

    (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家在银河系中央的星云中发现了新星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列问题：

    （1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ；

    （2）该物质中碳元素的质量分数是 （结果保留一位小数）；

    （3）100克溶质质量分数为46%的酒精溶液与 克该物质中氢元素的质量相等。

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