【题目】某食用碱的主要成分是Na2CO3,其中含有少量的NaCl,小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数,他进行了以下实验,取40 g食用碱,加水配成400g的溶液,把溶液平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
食用碱溶液的质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
生成沉淀的质量 | 2.5g | 5g | m | 8g |
请分析表中数据并计算回答。
(1)m=________;
(2)40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为多少;
(3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是?(写出计算过程,答案精确到0.1%)
(4)请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。
【答案】7.5 32 84.8%
【解析】
(1)由实验一与实验二可知,每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀,则实验三中60g氯化钙反应后生成沉淀的质量为7.5g,小于第四次实验中生成沉淀的质量,所以m的数值为7.5,故填7.5。
(2))由实验一与实验二可知,每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀,则实验四中的氯化钙完全反应后生成沉淀的质量应为10g,可实际生成沉淀的质量为8g,说明氯化钙并没有完全反应,则100g食用碱溶液完全反应,生成沉淀的质量为8g,则40g该食用碱配成的400g溶液如果与足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为32g,故填32。
(3)解:设生成8g沉淀时参加反应的碳酸钠的质量为x
106:100=x:8g
x=8.48g
该食用碱中Na2CO3的质量分数=×100%≈84.8%
答:该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
(4)解:由实验一与实验二可知,每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀,则生成8g沉淀时参加反应的氯化钙的溶液的质量=8g×=64g,所以生成沉淀的质量与参加反应的氯化钙溶液的质量关系图像为
,故填
。
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【题目】甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时,三种物质的溶解度由大到小依次为______________。
(2)30℃时,甲和乙的饱和溶液各100g两种溶液中溶剂质量的大小关系:为甲___________乙填(<、>、=)。
(3)甲中含有少量的乙,提纯甲的方法是______________。
(4)甲、乙、丙中的某一种固体进行如下所示的实验。
①溶液a的溶质质量分数是______________。(精确到0.1%)
②取用的固体是_____________;温度t的范围是______________。
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【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中仪器a的名称:_____。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,选用的装置为___(填字母),该反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,选用的装置为__(填字母),该反应的化学方程式为___。
(4)如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球,观察到的现象是④比①先变红,②、③不变红,该实验能说明二氧化碳_____。
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【题目】过氧乙酸(CH3CO3H)是一种光谱高效消毒剂,不稳定,常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为:。取质量相等的乙酸(CH3COOH)和50% H2O2溶液均匀混合,再加入适量浓硫酸。一定条件下,测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法不正确的是
A.过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:1
B.图1中,反应时间为6 h时,若溶液总质量为100 g,其中含有10 g过氧乙酸
C.图2中,与20℃相比,25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高,过氧乙酸分解得更多
D.综合图1和图2分析,制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h,最佳反应温度为25℃
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【题目】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
选项 | 物质 | 除杂选用的试剂和操作 |
A | NaCl固体(Na2CO3)固体 | 加入足量盐酸,搅拌至充分反应,蒸发结晶 |
B | KCl固体(KClO3)固体 | 加入少量的MnO2,加热 |
C | CO2(CO) | 通入足量氧气,点燃 |
D | NaNO3溶液(NaOH溶液) | 加入适量CuSO4溶液,过滤 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,然后取等质量的镁、铝单质,分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后,发现甲烧杯中单质镁有剩余, 则有关该实验的说法正确的是( )
A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余
B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少
C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气
D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等
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【题目】“他们创造了一个可再充电的世界”,2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领城的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息,据此判断下列说法中错误的是( )
A.锂元素属于金属元素
B.锂原子的质子数为3
C.氢元素最外层电子数为1,所以锂元素的化学性质与氢相似
D.锂原子在化学反应中容易失去电子
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【题目】下图中的A~E是初中化学实验中常用的几种装置,按要求回答问题。
(1)写出仪器a的名称:______。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的制备及收集的装置为_____,该反应的化学方程式为_____。
(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为_____。
(4)若用装置E收集某气体,当导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,当气泡_____的放出时,再开始收集气体。
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【题目】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验。请根据实验回答:
(1)甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是__________,同时测定反应后溶液的pH=2,说明酸能与碱发生化学反应。
(2)乙同学进行了实验二,当倒入CuSO4溶液观察到现象是_________,再加入稀盐酸,发现无明显变化,于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑,用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH=12,说明上层清液溶质中含有__________。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是________。
(3)丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤,得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份,向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液,能说明酸与碱发生化学反应的现象是________,反应的化学方程式是________,将另一份滤渣洗涤、晾干、称量,质量为0.98g.
(4)戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为_________。
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