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    【题目】向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后，发现甲烧杯中单质镁有剩余， 则有关该实验的说法正确的是( )

    A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余

    B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少

    C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气

    D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等

    【答案】CD

    【解析】

    镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：， ，由题意盐酸反应完，消耗HCl：100g ×7.3%=7.3g，则有以下关系：

    利用以上关系即可作答。

    A. 加入的镁和铝的质量相等，镁反应后有剩余，从上面分析知铝的消耗更少，所以乙烧杯中单质铝也有剩余，不符合题意；

    B. 从上分析知道7.3g盐酸消耗镁2.4g，7.3g盐酸消耗铝1.8g，加入金属的质量相等，所以剩余铝的质量一定比镁剩余的多，不符合题意；

    C. 从分析知金属都剩余，消耗了相同的盐酸7.3g，所以甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气，符合题意；

    D. 加入金属质量相等，反应产生氢气的质量也相等，反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等，符合题意。故选CD。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：

    （1）牛奶中富含的营养素为 （填一种即可）。

    （2）Ca10（PO4）6（OH）2由 种元素组成。

    （3）一盒牛奶含钙至少多少g？（精确到0.01）

    （4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.甲、乙的溶解度相等

    B.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法

    C.等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙

    D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

    （查阅资料）

    ①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。

    ②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

    ③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：。

    （实验一）探究灰色固体的成分

    实验序号

    1-1

    1-2

    1-3

    1-4

    实验操作

    实验现象

    有微量气泡产生，固体溶解

    有少量气泡产生，固体溶解

    ____________

    固体部分溶解

    （实验二）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

    取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。

    实验序号

    盐酸浓度

    实验现象

    2-1

    4.0%

    刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀

    2-2

    2.8%

    先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀

    2-3

    2.1%

    3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀

    2-4

    1.4%

    反应更慢，出现极少量的灰色沉淀

    （解释与结论）

    （1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。

    （2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。

    （3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。

    （4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。

    （5）实验二的结论是__________。

    （反思与交流）

    （6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    食用碱溶液的质量

    100g

    100g

    100g

    100g

    加入CaCl2溶液的质量

    20g

    40g

    60g

    80g

    生成沉淀的质量

    2.5g

    5g

    m

    8g

    请分析表中数据并计算回答。

    （1）m＝________；

    （2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；

    （3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)

    （4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品， 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

    （1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。

    （2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。

    （3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。

    （4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。

    （5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

    ①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。

    ②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，我们应该了解水的净化和水资源的保护。

    （1）自来水净化时常用沉淀、过滤、_____、消毒等净化方法。

    （2）“节约用水，从我做起”。请你任举一例生活中节约用水的做法_____。

    （3）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示：

    ①甲和乙的溶解度相等时温度为_____。

    ②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到tl℃，甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水_____g可以稀释成20%的乙溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

    B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

    C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 根据所提供的仪器，回答有关问题:

    （1）写出仪器E的名称_______;

    （2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用B、D、E、F、G外，还需要上述仪器中的______（填字母），反应的化学方程式为_______;用选定的仪器组装发生装置时，酒精灯应在固定试管之_____ （ 选填“前”或“后”）放置，收集氧气时，发现水槽中的水变紫红色，其原因是_______。

    （3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请你利用上述仪器制取并收集一瓶二氧化碳气体，你选择的仪器是________（填字母）。

    （4）教材中测定空气中氧气含量的装置及药品如图2甲所示

    ①为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是_______;

    A 检查装置的气密性

    B 燃烧匙中的红磷足量

    C.点燃红磷后缓缓地将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

    D 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹

    ②小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得到的数据小于用红磷测得的数据，其原因可能是____。

    ③市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是:铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配制的发热剂按图2乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是______。

    ④在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。你认为最合理的主要原因是______。

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