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    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.甲、乙的溶解度相等

    B.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法

    C.等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙

    D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等

    【答案】CD

    【解析】

    A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

    B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法，不符合题意；

    C、由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙，故等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙，符合题意；

    D、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温到t2℃后，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故升温后，溶质质量分数相等，符合题意。

    故选CD。

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    【题目】盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。

    （1）盐酸溶液中阳离子符号是_____________，氢氧化钠的俗称是____________（写一种）。

    （2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_________。

    （3）根据化学方程式计算，含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少________？

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    【题目】莽草酸（C7H10O5）是从八角中提取的一种化合物，是合成治疗新冠肺炎的药物“奥司他韦”的原料。计算：

    （1）莽草酸中共含有 种元素（写数字）。

    （2）莽草酸的相对分子质量是 。

    （3）莽草酸中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。

    （4）若莽草酸中含有4g氧元素，则莽草酸的质量为 g（结果精确到0.1）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2；下列说法不正确的是（ ）

    A.①中的反应为

    B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气

    C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变

    D.反应②中金属的总质量保持不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合下列实验装置，回答有关问题。

    （1）写出图中仪器a的名称：_____。

    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为___（填字母），该反应的化学方程式为_____。

    （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为__（填字母），该反应的化学方程式为___。

    （4）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红，该实验能说明二氧化碳_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。

    （1）活性炭常用于净水，其作用是_____（填序号，下同）、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是_____。

    A吸附

    B过滤

    C蒸馏

    （2）往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。加入的物质可能是_____或_____（填两种不同类别的物质）。

    （3）如图所示实验，热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，可得到的实验结论是_____。

    （4）有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是_____。（填字母）

    A一定是纯净物

    B一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种

    C如果有Fe，就一定有Fe2O3

    D如果有Fe2O3，就一定有Fe2O4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（CH3CO3H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为：。取质量相等的乙酸（CH3COOH）和50% H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法不正确的是

    A.过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:1

    B.图1中，反应时间为6 h时，若溶液总质量为100 g，其中含有10 g过氧乙酸

    C.图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多

    D.综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h，最佳反应温度为25℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后，发现甲烧杯中单质镁有剩余， 则有关该实验的说法正确的是( )

    A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余

    B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少

    C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气

    D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

    （1）P点的含义是_____；

    （2）t2℃时25g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g饱和溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）；

    （3）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别放入100g水中充分溶解，只得到一杯饱和溶液，则它是_____（填a、b、c）的饱和溶液；

    （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____（填写选项序号）。

    A c＞a＝b B a＝b＞c C b＞a＞c D a＞b＞c

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