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    【题目】以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2；下列说法不正确的是（ ）

    A.①中的反应为

    B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气

    C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变

    D.反应②中金属的总质量保持不变

    【答案】AC

    【解析】

    A．根据题意反应①中生成一种可燃性气体，而二氧化碳没有可燃性，符合题意；

    B．稀有气体的化学性质很不活泼，常做保护气，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，不符合题意；

    C．反应①中反应物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合价均为+4价，没有发生改变，反应②中Ti由+4价变为0价，符合题意；

    D. 反应②中Mg和Ti的质量比为：（2×24）：48=1：1，金属的总质量保持不变，不符合题意。故选AC。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：

    （1）B的俗称为 。

    （2）H的化学式为 。G必定含有的金属离子是 。（填符号）

    （3）反应②的化学方程式为 。

    （4）反应③的化学方程式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：

    （1）牛奶中富含的营养素为 （填一种即可）。

    （2）Ca10（PO4）6（OH）2由 种元素组成。

    （3）一盒牛奶含钙至少多少g？（精确到0.01）

    （4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

    （1）A装置中仪器①的名称是______试管口略向下 倾斜的原因是___________ 。

    （2）仪器②的名称是___ 该仪器的主要 作用是______________ 。

    （3）实验室用加热氧酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_______（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_________ （ 填字每序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式___________________________ 。

    （4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为_____________ （ 填字母序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。

    （1）火法炼锌时发生如下反应：

    2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。

    ①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。

    ②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。

    （2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：

    实验编号

    初步处理的废液用量/mL

    pH值

    反应时间/min

    沉锌率%

    a

    800

    6

    30

    84.30

    b

    800

    7.5

    10

    85.27

    c

    800

    7.5

    30

    99.60

    d

    800

    8.0

    30

    99.55

    ①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。

    ②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

    （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__（填字母）。

    A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅

    （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明____。

    （3）有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是__（填字母）。

    A

    B

    C

    D

    （4）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式为__。

    （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。

    （6）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是___。

    A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

    B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌

    C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

    D 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.甲、乙的溶解度相等

    B.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法

    C.等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙

    D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

    （查阅资料）

    ①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。

    ②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

    ③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：。

    （实验一）探究灰色固体的成分

    实验序号

    1-1

    1-2

    1-3

    1-4

    实验操作

    实验现象

    有微量气泡产生，固体溶解

    有少量气泡产生，固体溶解

    ____________

    固体部分溶解

    （实验二）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

    取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。

    实验序号

    盐酸浓度

    实验现象

    2-1

    4.0%

    刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀

    2-2

    2.8%

    先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀

    2-3

    2.1%

    3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀

    2-4

    1.4%

    反应更慢，出现极少量的灰色沉淀

    （解释与结论）

    （1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。

    （2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。

    （3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。

    （4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。

    （5）实验二的结论是__________。

    （反思与交流）

    （6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

    B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

    C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

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