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    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

    B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

    C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

    【答案】A

    【解析】

    A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙，则取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙；故选项错误，但符合题意；

    B、甲、乙物质的溶解度都随着温度的降低而减小，T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，都有固体析出，得到的溶液仍饱和；故选项正确，但不符合题意；

    C、甲物质的溶解度受温度影响较大，丙物质的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；故选项正确，但不符合题意；

    D、T1℃时，甲、乙物质的溶解度均为30g，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；

    故选：A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

    A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等

    B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反

    C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法

    D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向各装有50g水的A、B、C烧杯中分别加入30g、48g、48gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图所示。

    （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________（填字母）。

    （2）烧杯C中溶质的质量分数为___________。

    （3）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。

    （4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是__________（填字母）。

    A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲＝乙

    C溶液质量：甲>乙 D溶质质量分数：甲>乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。

    （1）实验 1 中铁丝发生了化学反应，证据是________________。该反应的化学方程式为__________________________。

    （2）实验 2 中，点燃红磷前需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：

    （1）图中的物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。

    （2）该反应的化学方程式为____________。

    （3）该反应过程中两种生成物的质量比为__________。

    （4）对于该反应的下列说法正确的是__________（填序号）。

    A能够实现无机物转化为有机物

    B该反应没有遵循质量守恒定律

    C催化剂增加生成物的质量

    D反应中的四种物质均是由分子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

    （制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图：

    （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。

    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为____（填标号）。

    a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO33H2O

    47.95

    MgCO33H2O

    48.95

    MgCO33H2O

    49.95

    Mg5(OH)2(CO3)44H2O

    则沉淀过程选择的温度为____℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

    （测定MgCO33H2O的纯度）

    （查阅资料）

    1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

    2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

    3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示为Mg(OH)24MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。

    4.Ba(OH)2能溶于水

    （实验步骤）

    利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）A中NaOH溶液的作用是________。

    （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_____；D中碱石灰的作用为___。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。

    a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    （4）小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。

    （5）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）____。

    （6）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】重大科技创新成果是国之重器、国之利器,必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车,标志着“中国制造”取得重要的技木突破。

    (1)建造航母用到了钛合金,钛合金属于_________(填“纯净物”或“混合物”),工业制钛有一种反应为 ,X的化学式为______________。

    (2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料,主要利用了它们具有_________等性能(填字母)。

    A熔点高、密度小、机械性能好

    B熔点低，硬度大、韧性好

    (3)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与____________接触而锈蚀。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?___________(填字母序号)

    A在金属表面刷漆

    B制成耐腐蚀的合金

    C用洗涤剂把金属制品表面油膜冼净

    (4)航空母舰的动力由柴油燃烧提供,柴油是通过一种化石燃料提炼得到，写出化石燃料天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式______________。

    (5)某合金中含有金属(Sc),相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc__________Zn(填“>”或“<”)。为探究Sc、Fe、Cu三种金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中不可行的是______________。

    AFe、Sc、盐酸、Cu(NO3)2溶液

    BSc(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe丝

    CSc、Fe(NO3)2溶液、Cu丝

    DFe(NO3)2溶液、Sc(NO3)2溶液、Cu丝

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    （1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）

    （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。

    （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。

    ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）

    A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

    ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：

    ①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。

    （3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是

    A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

    B加热一定量的高锰酸钾固体

    C在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉

    D向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量

    A.AB.BC.CD.D

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