【题目】工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号 | 初步处理的废液用量/mL | pH值 | 反应时间/min | 沉锌率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
【答案】+2价 物理 
pH值、反应时间 d c
【解析】
（1）①化合物ZnS中，硫显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Zn元素的化合价是+2价，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据化学方程式2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2可知：反应前矿石中ZnS的质量与理论上可以生成Zn的质量关系为1个ZnS能生成1个Zn。
设：理论上可以生成Zn的质量为x。
x=；
（2）①根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了pH值，反应时间对沉锌率影响；
②已知碳酸钠溶液呈碱性，其溶液的pH大于7。实验中碳酸钠使用量最大的是d；
根据表格提供的数据可以看出，在pH=7.5，反应时间为30min时，沉锌率最高，故工业生产中采用实验c的提取条件更合理。
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【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.
是将浓硫酸久置在敞口的试剂瓶中
B.
是分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
C.
是向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸
D.
是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰(一定温度时)
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【题目】甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为______________。
（2）30℃时，甲和乙的饱和溶液各100g两种溶液中溶剂质量的大小关系：为甲___________乙填（<、>、=）。
（3）甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是______________。
（4）甲、乙、丙中的某一种固体进行如下所示的实验。
①溶液a的溶质质量分数是______________。（精确到0.1%）
②取用的固体是_____________；温度t的范围是______________。
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【题目】莽草酸（C7H10O5）是从八角中提取的一种化合物，是合成治疗新冠肺炎的药物“奥司他韦”的原料。计算：
（1）莽草酸中共含有 种元素（写数字）。
（2）莽草酸的相对分子质量是 。
（3）莽草酸中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）若莽草酸中含有4g氧元素，则莽草酸的质量为 g（结果精确到0.1）。
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【题目】不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。
[查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一:发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧型反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式______ 。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是_______________ 。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二:确定气体的成分
[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b.___; c.CO2,和H2的混合气体。
[实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。
[实验验证]甲装置中的实验现象是____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明理由______ 。
[总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思:
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放
你认为其中正确的是_______ 。
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【题目】以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2；下列说法不正确的是（ ）
A.①中的反应为
B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气
C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变
D.反应②中金属的总质量保持不变
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【题目】请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为___（填字母），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为__（填字母），该反应的化学方程式为___。
（4）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红，该实验能说明二氧化碳_____。
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【题目】过氧乙酸（CH3CO3H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为：
。取质量相等的乙酸（CH3COOH）和50% H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法不正确的是
A.过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:1
B.图1中，反应时间为6 h时，若溶液总质量为100 g，其中含有10 g过氧乙酸
C.图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多
D.综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h，最佳反应温度为25℃
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【题目】下图中的A~E是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。
(1)写出仪器a的名称：______。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制备及收集的装置为_____，该反应的化学方程式为_____。
(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。
(4)若用装置E收集某气体，当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡_____的放出时，再开始收集气体。
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