Question

【题目】把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）

A．产生蓝色沉淀0.98g

B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

Answer 1

【答案】D

【解析】 根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．

解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 80

通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 80 146 98

10g×16% 5g×16% 1.46g 0.98g

A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；

B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；

C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；

D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．