Question

【题目】某中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，请回答下列问题（化学方程式：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O)

（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 。

（2）A装置的作用是 ；反应进行一段时间后C装置中的现象是 。

（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 。

（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】（1）将装置中的空气排干净，以免发生危险

（2）除去氢气中的水蒸气；白色固体逐渐变成蓝色（3）80%（4）偏大

【解析】

试题分析：实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是将装置中的空气排干净，以免发生危险，A装置的作用是利用浓硫酸的吸水性除去氢气中的水蒸气；反应进行一段时间后C装置中的现象是白色固体逐渐变成蓝色，从而检验水的产生，完全反应后C装置增加了1.35g ，设过程中氧化铁的质量为X，说明产生的水的质量为1.35克

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

160 54

X 1.35克

列比例式得160：X=54:1.35克 解得X=4克，则样品中Fe2O3的质量分数为=4克／5克×100%=80%，若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会大，因为外界的水会进入C装置。