Question

【题目】根据金属活动性顺序的相关知识回答
（1）从左到右，金属的活动性逐渐（填“增强”或“减弱”）．
（2）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）： ．
（3）金属的活动性顺序还可以给你以下判断的依据：位于氢前面的金属能 ．

Answer 1

【答案】
（1）减弱
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）置换出盐酸、稀硫酸中的氢
【解析】解：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．所以，从左到右，金属的活动性逐渐减弱．（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．由于铁位于铜的前面，所以，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）金属的活动性顺序还可以判断：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢． 故答为：（1）减弱； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）置换出盐酸、稀硫酸中的氢．
【考点精析】关于本题考查的金属活动性顺序及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．