[题目]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图.试剂X可能是下列物质中的( ) A.MgB.H2OC.CaOD.Fe2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X可能是下列物质中的（）
A.Mg
B.H2O
C.CaO
D.Fe2O3

【答案】C
【解析】解：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误； B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；
C、氧化钙加入水中能生成氢氧化钙，氢氧化钙能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，在继续加入氧化钙溶液中会因氢氧化钙的存在而显碱性，故C正确；
D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；
故选C．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成． Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）

（1）操作③的名称是．
（2）上述流程中 NH3 被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ② ．
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加（填字母），观察现象判断．
A.盐酸和氯化钡的混合液
B.硝酸和硝酸银的混合液
C.碳酸钠溶液
D.稀盐酸
（4）实验室可用复盐 MgCO3（NH4）2CO3H2O 作原料制备碱式碳酸镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是，水浴加热的优点是．
（5）Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成【查阅资料】
①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
【实验设计】（图3）

C 中的物质是（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中，则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是．
（6）【数据分析】取碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
（7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．