将20g含杂质(杂质不溶于水.也不溶于酸)的锌样品.与一定质量的稀硫酸恰好完全反应.所得溶液质量80.5g.同时生成氢气0.4g.试计算:(1)样品中锌的质量为: g.(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为： g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

⑴13 （2）40%

解析

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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为       ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                        ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                       ．
（4）步骤②和步骤④       （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                 ．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是                                   ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

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小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）