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    2、浓硫酸具有
    吸水
    性和强烈的
    腐蚀
    性，同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把
    浓硫酸
    沿器壁慢慢注入
    水
    里，并不断
    搅拌
    ．且不可将
    水
    倒入
    浓硫酸
    里．
    分析：回忆浓硫酸的主要性质，注意浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，浓硫酸的密度比水的大；以此为根据，得出正确答案．
    解答：解：浓硫酸是一种无色油状液体，具有吸水性，脱水性和腐饰性三大性质，同时它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒不断搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，会造成酸液飞溅．
    故答案为：吸水性；腐饰性；放出大量的热；浓硫酸；水；搅拌；水；浓硫酸．
    点评：浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差别，在学习时要注意对比，要理解浓硫酸的特性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．
    【讨论猜想】
    （1）小王提出了两点想法，但遭到同学们的反驳，请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见．
    小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是
    加入适量稀硫酸，无现象
    ．
    小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是
    溶液逐渐变成了蓝色，说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜
    ．
    （2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
    小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
    小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是
    化学变化前后元素种类不变
    ．
    【探究实验一】
    根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了右图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．实验现象为加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．
    请回答：
    （1）石蕊试液变红说明生成的气体中有
    SO2
    ；
    （2）在实验装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是
    防止SO2气体扩散到空气中而造成污染
    ．
    【探究实验二】
    兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2 和H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：

    请回答：A中观察到
    紫红色溶液逐渐褪色成无色
    ；
    B中观察到
    淀粉溶液无明显变化
    ，证明无O2；
    C中观察到
    灼热的铜网无明显变化
    ，证明无H2．
    【实验反思】
    上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．
    请思考回答：探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时，剩余溶液中还有硫酸剩余吗？请判断并说明理由
    有剩余．随硫酸的不断消耗，硫酸浓度变小而不能继续反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：①
    酒精灯
    酒精灯
    ，②
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    A
    （填字母编号），
    写出该反应化学方程式
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）用B、D装置可制取二氧化碳气体，写出相应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是
    可随时控制反应的发生和停止
    可随时控制反应的发生和停止
    ，选用的收集装置为
    E或F
    E或F
    （填字母编号）．
    （5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
    ①若用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时，观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为
    H2O+CO2═H2CO3
    H2O+CO2═H2CO3
    ．
    ②若用浓盐酸和大理石在B装置中反应，将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是
    浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应
    浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应
    ．
    （6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到
    一段时间水柱液面不下降
    一段时间水柱液面不下降
    ，说明气密性良好．
    （7）丙同学用图2所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）．
    资料：浓硫酸具有吸水性．氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体．白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．
    ①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②检验CO中混有的CO2的装置是
    E
    E
    ，除去CO中较多的CO2，最好选装置
    F
    F
    ．
    ③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是
    FGHDE
    FGHDE
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行CO和CO2的分离与干燥（其中A为弹簧夹，B为分液漏斗活塞）．

    已知：浓硫酸具有很强的吸水性；氢氧化钠溶液可以快速吸收二氧化碳，若将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液可以生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    （1）广口瓶（甲）中盛有
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；广口瓶（乙）中盛有浓硫酸，其作用是
    干燥气体
    干燥气体
    ；分液漏斗（丙）中盛有
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    （2）先分离出的气体是
    CO
    CO
    ；丙中液体将后一种气体分离出时发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?顺义区二模）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能．好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究．
    [探究1]同学们用图1的装置进行实验．B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是
    分子在不断运动
    分子在不断运动
    ．确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是
    定期多次称量硫酸的质量，而质量不变
    定期多次称量硫酸的质量，而质量不变
    ．
    [探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数．
    [查阅资料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    [设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计．
    （1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl2 至过量，
    过滤、洗涤、干燥
    过滤、洗涤、干燥
    ，称量，计算．
    （2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数．该过程发生反应的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （3）取一定量的待测溶液，用图2装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度．该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是
    慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中
    慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中
    ．
    [反思与评价]
    （1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是
    第三个，该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生，从而无法处理通过处理数据得出结论
    第三个，该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生，从而无法处理通过处理数据得出结论
    ．
    （2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是
    取一定量的浓硫酸进行探究1的实验，通过测量吸水量，计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数
    取一定量的浓硫酸进行探究1的实验，通过测量吸水量，计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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