Question

【题目】菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）流程中滤渣a主要成分是___。

（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应的化学方程式___。

（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）____。

（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。

已知：物质沉淀的pH见下表：

物质	Mg（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀的pH	8.9	1.5
完全沉淀的pH	10.9	2.8

（6）结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。

②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】混合物 SiO2 8.9 24% 21.3t

【解析】

（1）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱镁矿属于混合物；

（2）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；

（3）菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4个铁原子、12个氯原子和4个氢原子；反应后有：4个铁原子、12个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，所以空格处应填写；

（5）由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8～8.9；

（6）①菱铁矿中镁元素的质量分数为；

②设制得气体的质量为x，则：

x=21.3t；

答：MgCl2通电制得的气体的质量为21.3t。