【题目】我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。
(1)海水制盐:海水经___________结晶可获得粗盐,粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
(2)海水制镁:综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:
写出第③、⑤步反应的化学方程式:③:___________________,⑤:___________________,从海水中提取MgCl2时, 经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,这样做的目的是__________________,第②反应的基本反应类型是_______________反应。
【答案】蒸发
聚集海水中的镁离子,得到纯净的氯化镁或富集镁离子,得到纯净的氯化镁 化合
【解析】
(1)海水制盐:海水经蒸发结晶可获得粗盐,粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
(2)海水制镁:综合利用海水制备金属镁的流程如图所示,贝壳的主要成分为碳酸钙,第①步高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,第②步氧化钙和水反应生成氢氧化钙,得到石灰乳,第③步石灰乳加入海水中,有反应氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤后得到氢氧化镁沉淀和溶液,第④步,氢氧化镁沉淀加入稀盐酸反应生成氯化镁和水,结晶得到氯化镁固体,第⑤步电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气,则有:
根据以上分析第③、⑤步反应的化学方程式分别为:
③,⑤
,从海水中提取MgCl2时, 经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,这样做的目的是聚集海水中的镁离子,得到纯净的氯化镁或者说富集镁离子,得到纯净的氯化镁,第②步氧化钙和水反应生成氢氧化钙,两种或两种以上的物质生成一种物质的反应属于化合反应,则第②步的反应的基本反应类型是化合反应。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括________________。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可在高温条件下将其转化为可燃性气体,此过程的微观示意图如下图所示,该反应的化学方程式为________________。
(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析,其中的原因是__________________。
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【题目】科学知识可用艺术化方式呈现,小雨学习了金属的化学性质后,创作了以下漫画。
(1)从小雨的绘画表现角度分析,________________(填金属名称)不能与盐酸发生置换反应。
(2)其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为_______________。
(3)要验证Mg、Zn、Cu三种金属的活动性,除图中方法外,还可选用的试剂有_______________。
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【题目】乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
(提出问题)白色固体是什么物质?
(做出猜想)小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CaO;猜想二:___________________;猜想三:Ca(OH)2。
他的依据是______________________________________________________________。
(交流反思)经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是:
________________________________________________________________________。
(进行实验)(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到____________________,证明猜想二不成立。
(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,______________________________,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为:_______________________________________。结论:白色固体是Ca(OH)2。
(拓展应用)1、已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是___________(选填图中装置序号)。
A B C D E F
2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式_______________________________。
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【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A.生成氢气的质量:甲>乙>丙.
B.相对原子质量:丙>乙>甲
C.金属活动性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:丙>乙>甲
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【题目】用化学符号表示:
(1)镁元素_____;
(2)三个氢原子_____;
(3)2个氮分子_____;
(4)2个钙离子_____;
(5)氧化镁中氧元素显﹣2价_____;
(6)符号“4P2O5”中,数字“2”的含义是_____。
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【题目】如图所示,是木炭在氧气中燃烧的实验:
(1)写出实验中其中两个反应的化学方程式______________;
(2)该实验中往集气瓶中加入少量澄清石灰水的目的是_____________;
(3)木炭在集气瓶里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,原因是_____________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见物质。其中A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成,D、F是组成元素相同的气体,F是一种有毒的气体。它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示相连的物质在一定条件下 能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,( 反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)A的化学式为__________________。
(2)D物质的一种用途__________________。
(3)B转化为C的化学方程式为__________________。
(4)上述转化中,C转化为D表现出相应的化学性质是__________________。
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【题目】在菜市场上小朋同学看到水中奄奄一息的鱼,鱼老板将一勺白色粉末加入到水中,过一会儿鱼张开嘴活蹦乱跳起来了。该同学对这种“白色粉末”很感兴趣,回到学校后与小刚同学进行了如下探究。
[查阅资料]这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),常温下与水反应生成氧气。
[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液中溶质的成分是什么?
[做出猜想]根据过碳酸氢钠与水的组成做出猜想。
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:_____。
[设计实验]
(1)小朋同学取该溶液,滴加氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3,请写出该化学方程式_____。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是_____。
(2)小刚取该溶液滴加入稀HCl,观察到_____,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。Na2CO3 与稀HCl反应的化学方程式为_____。
(3)为进一步确定溶液中是否含有NaOH,他们向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加_____,无明显现象,说明溶液中不含NaOH,猜想一正确。该实验用CaCl2而不用饱和澄清石灰水,原因是_____。
[反思拓展]检验两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
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