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    【题目】工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是（　　）

    A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

    B.甲醇中碳元素质量分数最大

    C.甲醇是由三种元素组成的有机物

    D.甲醇的相对分子质量是32克

    【答案】C

    【解析】

    A、根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH4O，故选项说法错误；

    B、甲醇中碳原子的相对原子质量之和为12，氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；

    C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；

    D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示实验装置回答问题。

    (1)写出图中标有序号的仪器的名称:①______________②______________。

    (2)用B装置制取氧气，反应的化学方程式是______________；与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是______________(写一点即可)

    (3)将BCD连接制取并收集氧气，判断C中氧气已收集满的现象是______________。

    (4)按E和F装置进行实验(在水中将试管的胶塞取下)，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： 。下列说法错误的是

    A.X的化学式为SO2

    B.乙硫醇中硫元素的质量分数最大

    C.乙硫醇是混合物

    D.乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6： 1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

    [查阅资料]铁的活动性比铜强。

    [进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

    猜想一： R>Fe>Cu；

    猜想二：_____

    猜想三： Fe>Cu>R

    [收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

    主要操作

    主要现象

    实验结论

    甲

    将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

    _____

    猜想一正确

    乙

    将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

    R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（填“快”或“慢”）

    丙

    将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃

    R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧

    写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式_____。

    [交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

    [归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

    （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

    （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

    （3）金属与_____是否反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。

    （1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：____（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___.

    （2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是______。化学方程式为______。

    （3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：

    流程中X为________________.

    （4）第四站：再探金属镁。

    （提出问题）镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?

    （相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ______

    _____

    镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气

    （5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有_______.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )

    A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

    B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

    C.ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+

    D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（　　）

    A.甲曲线M点时混合液体呈无色

    B.乙曲线N点时混合液体呈无色

    C.甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水

    D.乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~G为初中化学常见的物质，它们之间的转换关系如图所示(只略去反应①的部分产物).其中A为一种无色液体，B是紫红色金属；D、F为黑色固体.

    (1)E的化学式为________________；

    (2)反应①的化学方程式为______________；其反应类型为______________；反应②的化学方程式为______________。

    (3)写出G物质的一种用途______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属的使用及冶炼历史引起了某校化学兴趣小组同学们的极大兴趣，他们进行如下探究：

    （1）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，化学兴趣小组的同学们对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

    （提出假设）①Ti的金属活动性比Mg强；②Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

    （查阅资料）在相同条件下，活泼金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

    （实验设计）一定温度下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三种金属薄片，分别投入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

    请回答：三种金属薄片加入稀盐酸前都要先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_____。

    （实验现象）

    金属

    Mg

    Ti

    Ag

    反应现象

    反应强烈

    反应缓慢

    无明显现象

    （实验结论）假设_____不正确，理由是_____。

    （实验反思）用不同溶质质量分数的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_____（填“能”或“不能”），请说明理由：_____。

    （2）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应的实验，实验结束后，分别绘制出金属Zn、Fe与稀硫酸反应放出H2的图象（如图所示）。两个图象中存在错误的是_____的图象，理由是_____；他们所绘图象不同的原因是_____。

    由该实验可以得到的结论：

    ①金属与酸反应的速率与_____有关。

    ②质量相同的不同金属分别与足量的酸反应，若生成的盐中金属的化合价相同，则生成氢气的量与_____有关。

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