Question

【题目】金属的使用及冶炼历史引起了某校化学兴趣小组同学们的极大兴趣，他们进行如下探究：

（1）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，化学兴趣小组的同学们对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

（提出假设）①Ti的金属活动性比Mg强；②Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

（查阅资料）在相同条件下，活泼金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

（实验设计）一定温度下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三种金属薄片，分别投入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属薄片加入稀盐酸前都要先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_____。

（实验现象）

金属	Mg	Ti	Ag
反应现象	反应强烈	反应缓慢	无明显现象

（实验结论）假设_____不正确，理由是_____。

（实验反思）用不同溶质质量分数的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_____（填“能”或“不能”），请说明理由：_____。

（2）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应的实验，实验结束后，分别绘制出金属Zn、Fe与稀硫酸反应放出H2的图象（如图所示）。两个图象中存在错误的是_____的图象，理由是_____；他们所绘图象不同的原因是_____。

由该实验可以得到的结论：

①金属与酸反应的速率与_____有关。

②质量相同的不同金属分别与足量的酸反应，若生成的盐中金属的化合价相同，则生成氢气的量与_____有关。

Answer 1

【答案】除去氧化膜利于直接反应 ① 镁反应速率比钛快 不能 反应速率与反应物浓度有关 小红 图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快 小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完 金属活动性 相对原子质量

【解析】

（1）实验前，三种金属薄片加入稀盐酸前都要先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反应。根据反应速率越快，金属活动性越强的原则，镁比钛反应强烈，可知①的假设是错误的。而且反应速率与反应物的浓度有关，所以不能用不同溶质质量分数的足量稀盐酸反应来探究金属的活动性强弱。

（2）两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了。图象不同的原因是：小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应。

（3）金属与酸反应的速率与金属活动性有关。

（4）金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关。