Question

石灰石是我市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	15	22.5	30	37.5
生成的CO2质量/g	4.4	6.6	8.0	m

（1）上表中m的数值是

 

．
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：根据表格中数据分析，当酸一定时，样品质量和二氧化碳质量关系为：

15

4.4

=

22.5

6.6

，

15

4.4

=

30

8.8

，即说明50克的盐酸与矿石能完全反应，则矿石过量时，因盐酸一定，导致生成的二氧化碳仍为8.0克，然后可利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式来计算．

解答：解：（1）根据数据可知当酸一定量时，酸过量时样品质量与二氧化碳质量成正比，由实验3可看出酸不足，则生成的二氧化碳将不再变化，则实验4中的二氧化碳的质量为8.0克，故答案为：8.0；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，则根据实验1中酸剩余，可得
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
15gx                 4.4g

100

15gx

=

44

4.4g

解得X═66.7%
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．