Question

【题目】为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．

（1）当加入的氢氧化钡溶液为______g时，混合酸恰好被中和．

（2）求Ba(OH)2溶液中的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程，结果精确到0，01%）

（3）盐酸的溶质质量分数是______．（结果精确到0.01%）

（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba(OH)2溶液的过程中，混合酸中，生成溶质的质量与所加的Ba(OH)2溶液的质量关系图．_____

Answer 1

【答案】（1）600；（2）1.71%；（3）2.92%；（4）

【解析】

向盐酸和硫酸的混酸中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，待硫酸反应完后，氢氧化钡再和盐酸反应生成氯化钡和水。

（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；

（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，

设恰好完全反应时，消耗Ba(OH)2的质量为x，

x=3.42g

Ba(OH)2溶液的溶质质量分数是：×100%=1.71%；

（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z

y=2.92%

z=8.32g

答：盐酸的溶质质量分数是2.92%；

（4）通过上面的反应原理可知氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，开始不会生成溶质，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，待盐酸反应完后，生成溶质的质量不变，所以得到图像为：