[题目]工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS.FeS)冶炼锌.主要流程如下:焙烧炉中.ZnS转化为ZnO:2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2.(1)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4).其中铁元素的化合价为 .铁酸的化学式 .(2)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4).底吹炉中.主要发生如下反应:①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

焙烧炉中，ZnS转化为ZnO：2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2。

（1）酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________，铁酸的化学式___________。

（2）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4）。底吹炉中，主要发生如下反应：

①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑

②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2

③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽。

反应①~③中，化合价发生改变的元素有___________，写出反应③的化学方程式____________。

【答案】+3 H2Fe2O4 C、Fe、Zn ZnO+COZn（蒸汽）+CO2

【解析】

（1）设ZnFe2O4中铁元素的化合价为x，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3；在ZnFe2O4中锌显+2价，所以Fe2O4显-2价，所以铁酸的化学式H2Fe2O4；

（2）①，该反应中，铁元素和碳元素的化合价改变；

②，该反应中铁元素和碳元素的化合价改变；

③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽，反应的化学方程式为：ZnO+COZn（蒸汽）+CO2，该反应中，锌元素和碳元素的化合价改变。

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【题目】某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________。

（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是___________。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_____________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_____________ 。

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_____，观察到________现象，反应的化学方程式是 _________________从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

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（2）计算该样品中铁元素的质量分数_______，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_______。

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根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

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【题目】小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：

（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________。

（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡___________________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。

获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：

实验分组	第一组			第二组
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
集气瓶装水的体积分数/%	15	30	45	34	38	42
带火星竹签状况	亮	很亮	复燃	很亮	复燃	复燃