Question

【题目】为了测定某含杂质5%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是_ ；

（2）发生反应的化学方程式为___________________；

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_____ ；

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________ ；

（5）向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是___ 。

Answer 1

【答案】（1）40g（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2↑

（4）82%（5）20%

【解析】

试题分析：（1）稀释前后溶质的质量相等。设需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是x，则100g × 14.6% = x × 36.5% 解得x=40g（2）铜位于金属活动性顺序中H的后面，不与稀盐酸反应，而锌位于H前，可以与稀盐酸反应，化学方程式是: Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑(3)反应前反应物的总质量是：100 g+100 g=200 g，反应后烧杯中固液混合物的总质量是199.6 g，故生成氢气的质量是：200 g-199.6 g=0.4 g，设100g该黄铜样品中锌的质量为x

Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑

65 2

X 0.4g

= 解得x=13g

（4）该黄铜样品中Zn的质量是13 g，铜的质量分数是[100g×（1-5%）-13g]÷100g=85%

（5）设生成氯化锌的质量为y

Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑

136 2

y 0.4g

= 解得y=27.2 g

最终所得溶液的质量是：13g+100g-0.4 +23.4g=136g

最终所得溶液的溶质质量分数是：×100%=20%