Question

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种氢氧化物沉淀物，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示：

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____。进行操作②，当__时，即可停止加热。

（2）固体B加热时的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为____。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定有的溶质是____（填化学式）。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 较多量固体析出 H2O NaCl、Na2SO4

【解析】

某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，NaOH会与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，NaOH会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，从流程图可知固体B加热后生成Fe2O3，知固体B是Fe(OH)3沉淀，固体A是Mg(OH)2沉淀，溶液b经过操作变为MgSO4固体，可知溶液b是MgSO4溶液，是固体A加入硫酸反应生成。

（1）固体A是Mg(OH)2，溶液b是MgSO4溶液，是Mg(OH)2和硫酸反应生成，反应的化学方程式：，操作②是将MgSO4溶液变为MgSO4固体，因此操作②是蒸发，在蒸发操作中当出现较多固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干。故填：，较多量固体析出。

（2）固体B是Fe(OH)3沉淀，加热时的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律元素种类守恒知，另一种氧化物中含氢元素，是水，化学式是H2O，故填：H2O。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，加入的NaOH会与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，NaOH会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，经过滤后，Na2SO4和NaCl进入溶液a，因此溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl，故填：Na2SO4、NaCl。