Question

【题目】由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为8克，把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为5.6克．此反应的化学方程式为；制得氧气的质量是；原固体混合物中二氧化锰的质量是 ．

Answer 1

【答案】2KClO3 2KCl+3O2↑；2.4g；1.875g
【解析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三摆、四列、五解、六答．根据质量守恒定律，反应前后减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯化钾的质量，固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物．
解答由题意知，生成氧气的质量为8g-5.6g=2.4g
设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 　　　　　　　　　96
x 　　　　　　　　　　2.4g
解得x=3.725g
所以MnO2的质量为：5.6g-3.725g=1.875g
所以答案是：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）2.4g；（3）1.875g．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．