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    （1）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．
    上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与
    溶剂性质
    溶剂性质
    、
    溶质性质
    溶质性质
    、
    温度
    温度
    三个因素有关．
    （2）将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图1）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是
    烧杯底部有晶体析出
    烧杯底部有晶体析出
    ；
    塑料板下沉
    塑料板下沉
    ．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是
    加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）
    加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）
    ．
    （3）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图2所示）．
    小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了．请你猜测，小军同学加入的物质可能是
    氢氧化钠固体
    氢氧化钠固体
    、
    生石灰固体
    生石灰固体
    ．
    分析：（1）利用固体溶解度影响因素来解答此题．
    （2）理解影响固体溶解度的外在因素---温度，弄清固体的溶解度和温度之间的关系．如要是木块上浮就应该改变溶液的密度，使其变大．
    （3）硝酸钾晶体消失说明该溶液又能继续溶解，故向烧杯中加入的物质与水混合后改变了硝酸钾饱和溶液的温度．由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故向烧杯中加入的物质溶于水或与水反应放出大量热．
    解答：解：（1）①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的影响；
    ②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质性质的影响； 
    ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响．
    故答案为：溶剂性质；溶质性质；温度；
    （2）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，就会析出晶体，溶液中硝酸钾含量就会减小，溶液密度减小，从而浮力减小，硝酸钾的溶解度减小导致塑料块下沉；硝酸钾晶体析出，导致溶液的密度减小，浮力减小．如要使其上浮则必须使溶液的溶质质量分数增大，溶解度升高，方法可是升温或加入其它溶液．
    故答案为：烧杯底部有晶体析出；塑料块下沉；升高温度，加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）；
    （3）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高．浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热．
    故答案为：氢氧化钠固体；生石灰固体．
    点评：此题考查了影响固体溶解度的因素，锻炼了学生分析问题解决问题的能力；结合饱和溶液与不饱和溶液的转化考查物质溶解过程中的热量变化，试管中的晶体消失的原因是分析问题的突破口．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（一）人类生活离不开金属．
    （1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
    ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
     
    、
     
    等物质共同作用才会生锈．
    ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是
     
    ．
    （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe 和CuSO4溶液      B．Mg和MnSO4溶液   C．Mn和FeSO4溶液
    ①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式
     
    ．
    ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
     
    ．
    （二）阅读材料，回答问题．
    材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
    材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．
    （1）聚氨酯泡沫塑料属于
     
    材料（填“有机”或“无机”）．
    请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质
     
    ．
    （2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是
     
    ．（填标号）
    A．提供氧气      B．使可燃物的温度达到着火点     C．提供可燃物
    （3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因
     
    ．（答一点）
    氢氧化镁受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、化学源于生活，生活中的许多问题都可以用我们学习的化学知识解释．
    （1）衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是
    油污可以溶解在汽油里
    ；也可能以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是
    利用洗涤剂的乳化作用
    ．
    （2）胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人，常服用含有氢氧化铝的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为
    3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
    ．
    （3）误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒．已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选择
    石蕊试液 （或pH试纸）
    试剂区别它们．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    22、（1）某同学用红色的石蕊试纸放在浓氢氧化钠溶液与浓硫酸铵溶液反应的试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么
    （2）已知明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]可以用来净水．它在水中能全部电离成自由移动的K+、Al3+和SO42-．
    小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：
    实验步骤 实验现象 结论
    ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置 明矾全部溶解
    ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置 天然水变澄清
    ③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置 天然水变澄清
    ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置 天然水仍浑浊
    ⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置 天然水变澄清
    由以上实验可知：明矾的净水作用与
    Al3+
    （填离子符号）有很大关系
    （3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）3能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
    Al2（SO4）3+6H2O═2Al（OH）3+3H2SO4，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式
    FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl
    ．
    （4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素：
    尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等
    （至少回答一个）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?湘潭）化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学．
    （1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是
    元素
    元素
    （填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜
    迟
    迟
    （填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
    （2）仔细观察如图后回答：
    ①该图反映的环境问题是
    空气可吸入颗粒物污染
    空气可吸入颗粒物污染
    ；
    ②针对上述环境问题，请你提出一条合理化建议
    减少煤的使用，多使用清洁燃料
    减少煤的使用，多使用清洁燃料
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
    （1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第
    1
    1
    位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为
    13
    13
    ，如图微粒结构示意图表示
    B
    B
    （填序号）
    A．铝原子         B．铝离子       C．铝分子
    ②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    ③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为
    Al2O3+N2+3C
     一定条件 
    .
     
    2AlN+3CO
    Al2O3+N2+3C
     一定条件 
    .
     
    2AlN+3CO
    ．
    （2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    [查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    [猜    想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    ．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    [实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    10%盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    [探究结论]猜想3成立．
    [反    思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气
    A
    A
    （选填序号）
    A．多          B．少           C．相等          D．无法比较
    （3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

    ①产生氢气
    0.4
    0.4
    g．
    ②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有
    致密
    致密
    （选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为
    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    ．
    ③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．

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