Question

6．某工厂排出的废水中含有Na₂CO₃，为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液．试计算：
（1）反应后生成CO₂的质量为2.2g．
（2）原废水中Na₂CO₃的质量分数；反应后所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量利用方程式可以求出碳酸钠，氯化钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数；进而可求氯化钠的质量分数；

解答 解：（1）反应生成CO₂气体的质量为：100g+19.2g-117g=2.2g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，原废水中Na₂CO₃的质量为y
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
106           117     44
y              x      2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.85g，y=5.3 g
废水中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{5.3g}{100g}$×100%=5.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.85g}{117g}$×100%=5%；
答：废水中Na₂CO₃的质量分数为5.3%．反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%；

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应的计算，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律．