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19.沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下,通过微生物发酵作用产生的,沼气的主要成分是甲烷(CH4).经研究可知,有机物变成沼气的过程,首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳;然后在甲烷细菌的作用下,将简单的化合物和二氧化碳氧化或还原成甲烷.甲烷是一种可燃气体,浓度在5%~15%范围内,遇到明火会发生爆炸.请分析回答:
(1)沼气属于混合物(单质、化合物或混合物).
(2)请写出由CO2和H2生成甲烷和水的化学方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;甲烷细菌\;}}{\;}$CH4+2H2O.

分析 (1)根据沼气的主要成分是甲烷进行解答;
(2)根据在甲烷细菌的作用下,氢气和二氧化碳反应生成甲烷和氢气进行分析.

解答 解:(1)沼气的主要成分是甲烷,还有其他成分,属于混合物;
(2)在甲烷细菌的作用下,氢气和二氧化碳反应生成甲烷和氢气,化学方程式为:CO2+3H2$\frac{\underline{\;甲烷细菌\;}}{\;}$CH4+2H2O.
故答案:(1)混合物;
(2)CO2+3H2$\frac{\underline{\;甲烷细菌\;}}{\;}$CH4+2H2O.

点评 本题主要考查了物质种类的判断和化学方程式的书写,难度不大,需要在平时注意概念的准确理解.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一.镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标.某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,设计了下面的实验方案.
(1)讨论:在铁皮表面镀锌是为了b.(填字母)
a.锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈
(2)甲同学的方案是:如图1,将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度.但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是铁也能和稀盐酸反应也能生成气体,很难控制只让锌反应,不让铁反应.

(3)乙同学查阅资料:ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2
Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸,于是设计了如下方案:

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离.
(4)丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如图2所示装置.其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中盛放的是稀硫酸.为了测量准确,在球型干燥管内的水面上加一层植物油.
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性影响气体的体积的测定.
②检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察量液管内液面能形成一段稳定的水柱,说明该量气装置气密性良好.
③若分液漏斗B的上方不连接导管a(即去掉导管a,且装置的气密性良好),则测出气体体积会偏大(选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.金属是社会发展的重要物质基础.请你回答:
(1)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果.
(2)镁是重要的轻型环保材料,海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示(图中A、B均表示主要成分),海水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等.

请填写下列空白
①B的化学式为Ca(OH)2;C的化学式Mg(OH)2
②B物质和海水中的有效成分反应生成C的化学反应方程式Ca(OH)2;+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓;
(3)不锈钢的主要成分元素为铁、铬(Cr)、镍(Ni),铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因.请回答下列问题:
①不锈钢是一种合金(填“合成材料”或“合金”);
②在相同温度下,去大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别放入等体积、等溶液的质量分数的足量稀盐酸中,现象如下:
金属CrMgCu
现象放出气泡缓慢放出气泡很快无明显变化
则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Cr>Cu.从上述探究实验可知,Cr能(填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸.甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气.那么其中乙学生设计的装置比较合理.用较合理的装置制取氢气时,要使氢气充满收集氢气的试管,在不增减仪器的条件下,应该采取的措施是先将小试管贴近大试管底部,随着气泡的生成,慢慢将小试管向下降或将大试管向上升高.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的是(  )
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.量取5.0mL过氧化氢溶液,放入入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质的性质与其用途对应的是(  )
选项物 质性  质用  途
A氧气助燃性作燃料
B金刚石硬度大作装饰品
C浓硫酸吸水性作干燥剂
D浓盐酸挥发性可用于金属表面除锈
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产.某碱式碳酸盐样品M2(OH)2CO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油溶解CO2的影响).

①连接装置并检查气密性;②称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算.
Ⅰ、请将上述实验步骤①补充完.
Ⅱ、装置B的作用是吸收水蒸气,少量植物油的作用是防止CO2溶于水,C中的试剂是C(填字母序号).
a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜.
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)Ⅳ、若其它操作均正确,因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是b c(填字母序号).
a、反应前量气管水面到0刻度处,反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油  d、实验步骤⑤中未冷却到室温.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.观察如图,化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气,其中形成酸雨的主要气体是(  )
A.SO2、CO2B.CO2、PM2.5C.NO2、COD.SO2、NO2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品.某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究.
【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解.
【实验探究】小红同学设计如图所示装置(铁架台略去),实验在27℃、101kPa下进行,步骤如下:
①按图连接好装置,并检查装置的气密性;
②用托盘天平准确称取该样品10g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞.反应结束后,量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220ml.
请回答下列问题:
(1)B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是B避免CO2溶解在水中有损耗,导致测定结果偏低;
(2)第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体;
(3)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%.(在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L)(计算结果精确至1%)
(4)通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数,致使二氧化碳的体积偏大,会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大.(不考虑温度变化对实验的影响)

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