【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见物质,A、C组成元素相同,B在反应前后质量不变,它们之间有如图所示的转化关系:
①物质E的一种用途是_____;
②写出反应Ⅰ的符号表达式_____;
反应Ⅱ所属反应基本类型是_____。
【答案】作燃料或冶炼金属; 2H2O22H2O+O2↑; 分解反应。
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质,A、C组成元素相同,B在反应前后质量不变,所以B是催化剂,C通电会生成D、E,所以C是水,A和催化剂反应会生成水和D,所以A是过氧化氢溶液,B是二氧化锰,E就是氢气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,水在通电的条件下生成氢气和氧气,推导正确,所以A是过氧化氢溶液,B是二氧化锰,C是水,D是氧气,E是氢气,因此:
①通过推导可知,E为H2,它具有可燃性和还原性,故答案为:作燃料或冶炼金属;
②反应Ⅰ是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,符号表达式为:2H2O22H2O+O2↑,反应Ⅱ是水在通电的条件下生成氢气和氧气,该反应满足分解反应一变多的条件,属于分解反应;
故答案为:2H2O22H2O+O2↑;分解反应。
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【题目】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑,上述装置的不足之处是_____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)同学们通过查阅资料得知:氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,且Cu2O能和稀硫酸反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
(提出问题)反应后生成的红色固体成分是什么?
(作出猜想)猜想一:红色固体是Cu; 猜想二:红色固体是Cu2O;猜想三:红色固体是_____。
(实验探究)设计如下实验方案
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸。 | ______ | 红色固体含有Cu2O |
(思考与分析)甲同学认为猜想二正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是_____。
为此,同学们补充进行了以下实验:称取mg红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸充分反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量,得到ng固体。当n>_____(含m的代数式)时,可以得出猜想三的结论正确。
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【题目】如图是固物质体甲的溶解度曲线。
(1)图中A点代表甲的_____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)
(2)请填写下表剩余的空格(在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”)。
项目 过程 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
降低温度 | 溶剂 质量 | 溶质 质量 | 溶质质量分数 | 溶液状态 | |
A→B | 不变 | 不变 | 不变 | B点 | _____ |
B→C | 不变 | _____ | _____ | C点 | _____ |
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【题目】某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序,进行下列探究。
(1)同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中,发现锰表面冒出气泡的速率比铁快,而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表:___________
(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锰,你认为___________(选填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的。理由是___________。
②操作a、b的名称都是___________。步骤 I中发生反应的化学方程式为___________。
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【题目】金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础,金属活动性顺序在生产和生活中有重要的应用。
(1)铁制品与_____接触易生锈。
(2)新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途,它比普通 Fe 粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如图甲所示:请回答下列问题:
请上述制备工艺的化学方程式_____; 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中,N2的作用是_____。
(3)图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图,实际与Mn反应的微粒是_____。
(4)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁粉先与_____反应,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了图丙的几个图象(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_____(填字母序号)。
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【题目】在催化剂和加热条件下,3.4g X和8.0g Y恰好完全反应,生成5.4g Z和另一种产物W,下列判断正确的是
X | Y | Z |
|
A. 物质X属于氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 物质W一定含有氧元素
D. 该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2:3
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃,甲析出晶体较多
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【题目】根据如图1所示的实验装置,完成下列空白。
(1)小红同学选择B装置准备用大理石为原料制取一瓶干燥的二氧化碳,他应选择的收集装置是_____(填字母),写出该反应的化学方程式:_____。
(2)小华同学想用氯酸钾制取一瓶较纯净氧气,她选择的发生装置是_____(填字母),写出反应的化学方程式:_____。
(3)小明同学在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验中发现,当过氧化氢接触到二氧化锰后,反应便立即开始。为了控制反应速率,请从如图所示的仪器中选择一种仪器替换小明同学选择的装置中一种仪器,以达到控制反应速率的目的,图2哪个仪器能达到目的?_____(填序号),仪器名称是_____。
(4)写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式:_____。
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【题目】如图装置常用于实验室制取常见的气体。
(1)仪器①的名称_____。
(2)若用装置A和E制取氧气,写出相关的化学方程式_____,用此方法收集氧气验证氧气收满的方法_____。
(3)若实验室制取氢气,应选用的发生装置是_____(填字母,下同),该装置的特点是_____。 若用F装置收集氢气,气体应从_____(填“a”或“b”)端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体,瓶中应盛放的试剂是_____溶液(填名称),写出该反应的化学方程式_____。
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