Question

【题目】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（1）从安全环保的角度考虑，上述装置的不足之处是_____。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：

（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？

（作出猜想）猜想一：红色固体是Cu； 猜想二：红色固体是Cu2O；猜想三：红色固体是_____。

（实验探究）设计如下实验方案

实验操作	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。	______	红色固体含有Cu2O

（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。

为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

Answer 1

【答案】没有处理尾气 CuO+COCu+CO2 Cu、Cu2O 红色固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 红色固体是Cu、Cu2O时，实验现象相同

【解析】

（1）从安全环保的角度考虑，上述装置的不足之处是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中污染环境；

（2）装置A中，加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；

（3）作出猜想：

猜想一：红色固体是Cu； 猜想二：红色固体是Cu2O；猜想三：红色固体是Cu、Cu2O。

实验探究：

取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，实验过程如下所示：

实验操作	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。	红色固体部分溶解，溶液由无色变蓝色	红色固体含有Cu2O

思考与

甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是红色固体是Cu、Cu2O时，实验现象相同；

设：mg红色固体全部是氧化亚铜，和稀硫酸反应生成铜质量为x，

如果猜想三的结论正确，则。