Question

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

（作出猜想） a.可能与金属本身的性质有关，b .可能与酸的浓度有关

（设计探究）实验前所用金属均已用砂纸打磨。

实验一：为探究猜想 a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的金属单质 X 和 Y，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放金属 X 的试管中 立即产生大量气泡，放金属 Y 的试管中只产生少量气泡。从实验现象可判断： 金属活动性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验二：为探究猜想 b，小组同学设计如下图所示的实验，其中注射器的作用是 ______________________________

收集数据如下表

（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________________________；

（反思评价）根据表一中实验 II 数据分析，请描述 Zn 与 HCl 发生反应快慢的变化情况并解释原 因_____________________________；

（拓展延伸）很多金属不仅能与酸反应，也能与化合物的溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO4溶液中， 反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为 b g，则生成铜的质量为_____________________________g

Answer 1

【答案】> 测量生成气体的体积 盐酸浓度越大，反应程度越剧烈。 先加快后减慢，因为反应放出热量，使溶液温度逐渐升高，反应加快，生成气体速度加快，随着反应的进行，盐酸被消耗，浓度降低，反应速度减慢。 8（b- a）g

【解析】

本题实验探究题，从定性和定量方面研究影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素。

1实验一：在探制变量的条件下，金属 X 产生大量气泡，金属 Y 只产生少量气泡，金属活动性 x> y。

2实验二：注射器与导管相连，且注射器上有刻度，可以测量生成气体的体积。

（1）【得出结论】：从表格收集的数据来看，盐酸浓度越大，相同时间产生氢气越多，反应越剧烈。

（2）【反思评价】：Zn 与 HCl 发生反应快慢的变化情况是先加快后减慢，因为反应放出热量，使溶液温度逐渐升高，反应加快，生成气体速度加快，随着反应的进行，盐酸被消耗，浓度降低，反应速度减慢。

（3）【拓展延伸】：应用差量法来进行计算，

设生成铜的质量为X。

列式：，即每生成铜64克，固体质量就增加8克，解得生成铜的质量为8（b- a）g。