【题目】某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分:CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气,再继续实验(已知:3H2+Fe2O32Fe+3H2O.实验中供选用试剂:①NaOH溶液,②澄清石灰水,③浓硫酸。且装置中试剂均足量)。
下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②
B. 实验时,应先打开活塞K,再用管式炉加热
C. 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气
D. 测得装置甲、装置丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
【答案】D
【解析】
A.甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳,乙装置的作用是干燥气体,丁装置的作用是吸收生成的水蒸气,甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③,故A错;
B.加热前应先通一会氮气把装置内的空气排净,开始加热后,再通入混合气体,一来防止形成混合气体发生爆炸;另外,气体量一定,先加热,保证在通气体后能发生反应,以免造成气体浪费使测定结果不准确,故B错;
C.装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳进入丁装置,造成误差,故C错;
D.测得装置甲、装置丁反点前后的质量差可可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量,进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量,求出各组分的质量分数,故D正确。
故选:D。
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【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的含量,小乐进行了如下实验:取12g石灰石放于烧杯中,向烧杯中滴加150g稀盐酸,产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解,石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求:
(1)产生CO2的总质量为_____g
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数_____(写出计算过程,最后结果精确至0.1%)。
(3)请画出烧杯中剩余物质总质量(纵坐标)随加入盐酸质量(横坐标)的关系图_____。
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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图:
(1)石灰窑中发生的反应是______(“吸热”或“放热”)反应。
(2)乳化池中,生石灰与水发生的反应类型是______。
(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒,实验室中常用过滤来分离不溶于水的固体。过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒的作用是______。过滤后滤液依然浑浊的原因可能是______。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为______。
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【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液过氧化氢和水的混合物中过氧化氢的质量,实验操作及相关数据如图所示:
(1)生成氧气的质量______g,计算的依据是______
(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是_______?请根据方程式计算
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【题目】如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线,说法错误的是( )
A. t2℃时,a、c两种物质的溶解度相同
B. 升高温度可使饱和的c溶液变为不饱和溶液
C. t1℃时,三种物质的溶解度大小的顺序是c>b>a
D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后,析出晶体最多的物质是a
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【题目】对销售的KCl钾肥,国家有明确的质量要求,其中KCl的含量不低于83.4%。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取1.6g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入5%AgNO3的溶液,产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
(1)68.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为_____g。
(3)通过计算,判断该钾肥中KCl的质量分数是否符合图2的包装说明?_____(写出计算过程)。
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【题目】金属钛是重要的航天、航海材料,钛因其硬度大,熔点高,常温下不和非金属、强酸反应,被誉为“未来金属.”由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料,提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段:
(1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是______;钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为______价.
(2)反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是______.
(3)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应,生成TiCl4和一种有毒气体,该气体是一种氧化物,其化学式为______.
(4)高温条件下,镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛,请写出此反应的化学方程式______.
(5)如何从反应③后的固体中获得金属钛:______.
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【题目】某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”,于是进行如下实验。
(查阅文献)蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡是由碳、氢元素组成。
(猜想与假设)蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
(设计实验)
(1)将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,发现烧杯内壁出现浑浊现象,证明有二氧化碳生成,其反应的化学方程式为_____。
(2)另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,观察到_____,证明有水生成。在实验中,小华观察到一个异常现象:小烧杯内壁上产生少量黑色物质。
(交流与讨论)同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的_____,理由是_____,据此,他们猜想还可能产生一氧化碳。
为验证存在该气体,小组成员设计图1所示的实验。
(设计实验)
(1)将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。
(2)用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜,一段时间后,观察到氧化铜由黑变红,证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。对此,小明提出质疑:由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致,还可能是_____。
同学们又在玻璃管中部放入_____重新实验,观察到黑色的氧化铜再次变红,由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物,特设计如图2装置:收集含氧气50%的气体于钟罩内,将蜡烛点燃后放入钟罩,塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题:
(1)在0~10s时,氧气浓度无明显变化的原因是_____。
(2)根据图象预测,蜡烛发生完全燃烧的时段为_____,结合图象说明理由_____。
(3)结合本实验记录的数据,写一条你的新认识_____。
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【题目】粗盐中除含有NaCl、泥沙外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质
(1)试剂a包括:①过量的氢氧化钠溶液:②过量的氯化钡溶液;③过量的碳酸钠溶液。加入三种溶液的顺序是_____(填序号)。
(2)过滤后所得的沉淀中,除了泥沙外,还有_____(填化学式)
(3)过滤后,加入盐酸的目的是什么?_____。
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