Question

在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
综上所述，原混合物中的硫酸钠的质量，根据反应的化学方程式，可由生成沉淀的质量而求得；所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．

解答：解：设原混合物中Na₂SO₄的质量为x，生成NaCl质量为y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl   142         208                     117    x        104g×20%              y

142

x

=

208

104g×20%

，x=14.2g

208

104g×20%

=

117

y

，y=11.7g
原混合物中NaCl的质量：46.5g-14.2g=32.3g
所得溶液中水的质量：72.8g+104g×（1-20%）=156g
溶液中NaCl的质量分数=

32.3g+11.7g

32.3g+11.7g+156g

×100%=22%
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量14.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数22%．

点评：利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．