Question

【题目】甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．
（1）实验仪器a的名称是
（2）甲同学用KMnO4固体制取O2 ， 发生装置应选用上图中的装置（填 编号），该反应的化学方程式为；当时开始收集氧气．
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是（填序号） a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3 ， 使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水． ①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为： ．
②制取并收集NH3 ， 应该从如图中选择的收集装置是 ．

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗
（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口气泡连续、均匀冒出
（3）a
（4）H2O；D
【解析】解：（1）标号仪器是长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，因为开始出来的气体中混有装置内的空气；（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，可能的原因是：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红，也可能是产生的CO2与H2O反应生成H2CO3 ， 使石蕊试液变红；一定不是产生的CO2直接使石蕊变红，二氧化碳不显酸性；（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．据反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为：H2O；②收集NH3应该从上图中选择的收集装置是D，因为它密度比空气小，极易溶于水； 所以答案是：（1）长颈漏斗；（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 导管口气泡连续、均匀冒出；（3）a；（4）①H2O； ②D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解制取氧气的操作步骤和注意点的相关知识，掌握制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄，以及对二氧化碳的化学性质的理解，了解化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应．