Question

【题目】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.图中Oa段表示生成沉淀的过程
B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液的pH＞7
D.x值为106.0

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误； B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
y	2.2g

= ，
解得，y=5.3g；

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	100
z	5.0g

= ，
解得z=5.3g；
所以x= =106.0g；
故D选项正确；
故选C、D．