【题目】某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案.
实验准备:
(1)用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液.现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的仪器有;在稀释时,一定要 , 并不断搅拌.
(2)准备两块表面积相同的镁条和铝条,并除去表面的氧化膜.要求两种金属片表面积相同的原因是 .
(3)【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条,分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应,观察到镁比铝反应更剧烈,说明 .
(4)【方案二】 ①连接仪器组装成如右图所示实验装置.某学生用抽拉法检查该装置的气密性,发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置,你认为该装置是否漏气? .
②依次进行镁、铝与硫酸反应,写出镁与硫酸反应的化学方程式:;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定 .
(5)【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案,比较镁和铝的金属活动性强弱: .
【答案】
(1)量筒;把浓硫酸慢慢注入水中
(2)控制变量
(3)镁比铝的金属活动性强
(4)不漏气;Mg+H2SO4═MgSO4十H2↑;相同时间内产生的气体体积
(5)将镁条、铝条分别在空气中点燃,比较现象
【解析】解:【实验准备】(1)用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液.除了需要上述仪器外,还 需要用到量筒量取浓硫酸以及水的体积,;在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,且不可将水倒入浓硫酸中;(2)由于金属体积的大小影响与酸反应的速率.所以,要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量;【方案一】由于镁比铝的活动性强,所以,与硫酸反应时镁比铝反应更剧烈;【方案二】(1)如果装置不漏气,针筒的活塞被拉出一段后,针筒内压强变小,在大气压的作用下,活塞一段时间后又回到原来的位置;(2)镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气,反应的化学方程式是:Mg+H2SO4═MgSO4十H2↑;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定相同时间内产生的气体体积; 【方案三】由于镁、铝的活泼性不同,在空中与氧气的反应不同.所以,比较镁和铝的金属活动性强弱,设计实验是:将镁条、铝条分别在空气中点燃,比较现象.
故答为:【实验准备】(1)量筒 把浓硫酸慢慢注入水中 (2)控制变量;
【方案一】镁比铝的金属活动性强;
【方案二】(1)不漏气; (2)Mg+H2SO4═MgSO4十H2↑,相同时间内产生的气体体积;
【方案三】将镁条、铝条分别在空气中点燃,比较现象.
【实验准备】(1)根据配置溶液的操作分析用到的仪器,根据稀释浓硫酸的要求及注意的事项分析;(2)根据影响反应速率的因素分析需要控制的变量;
【方案一】根据金属与酸反应的剧烈程度比较金属的活泼性;【方案二】(1)根据检查装置气密性的原理分析;(2)根据镁与硫酸的反应,写出反应的方程式;【方案三】根据镁铝与氧气的反应设计实验.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.图中Oa段表示生成沉淀的过程
B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液的pH>7
D.x值为106.0
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】 在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气,鉴别他们的最好方法是( )
A.用带火星的木条 B.用燃着的木条
C.倒入澄清的石灰水 D.分别称取各自的重量
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色达到目,能显色的物质就称“指示剂”.如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在: 已知:★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(无色溶液);
★常温下,碘微溶入水;
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液).
(1)工业上测量SO2 , N2 , O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置(量气装置省略).
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气.此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”)的混合气体.
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用溶液代替作为指示剂.因为 .
(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应. 原盐酸中溶质的质量分数为 .
(3)试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g).已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.0g.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某科研小组利用工业废酸(10%H2SO4)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料,实现废物的综合利用.流程如下图所示:
(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式: , Zn→Cu的化学方程式为 .
(2)物质X可用作氮肥,化学式为;该化肥不能与混合使用.
(3)请推出物质Y的化学式: .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g
B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验设计正确的是
A.用托盘天平称取5.62g食盐
B.用蜡烛代替红磷做测定空气氧气含量的实验
C.用溶解、过滤等操作可以从高锰酸钾分解后的残余固体中分离出二氧化锰
D.用100mL量筒量取5.8mL蒸馏水
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求填空:
(1)下列物质的微观示意图中,表示混合物的是(填序号.下同),表示氧化物的是;
(2)书写化学方程式错误的类型包括:A、生成物化学式书写错误 B、未配平 C、遗漏反应条件 D、遗漏“↑”或“↓”. 判断下列化学方程式的错误类型(填序号).
序号 | 化学方程式 | |
① | P+O2 P2O5 | |
② | CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu(OH)2 | |
③ | H2O2 H2↑+O2↑ |
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