Question

【题目】NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是_____．如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl 和M 中的_____．

（2）分别将NaNO2、NaCl 和M 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____；

（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．

①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行_____．

②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：_____．

Answer 1

【答案】NaNO2＞NaCl＞M M NaNO2＞NaCl＞M 可行 分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl）

【解析】

（1）由三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是NaNO2＞NaCl＞M；

镁与稀盐酸反应放出大量的热，使烧杯内温度升高，由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液中的溶质是M；

（2）由图可知，NaNO2、NaCl的溶解度随温度的升高而增加，M的溶解度随温度的升高而减小，故分别将NaNO2、NaCl 和M 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，NaNO2、NaCl还是饱和溶液，M变为不饱和溶液，降温后，M的溶质质量分数不变，t1℃时，NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度大于t2℃时，M的溶解度，故t1℃时，NaNO2饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数，大于t2℃时，M的饱和溶液的溶质质量分数，故分别将NaNO2、NaCl 和M 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：NaNO2＞NaCl＞M；

（3）由图可知，20℃时，NaNO2、NaCl的溶解度分别为80.8g和36g，即20℃时，10g水中最多能溶解8.08g亚硝酸钠，该温度下，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，故向8ml水中加入5g两种物质，能全部溶解的是NaNO2；不能全部溶解的是氯化钠；故方案可行；

由于NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃，还可以选用分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；

由于NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性，还可以分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl。