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    4．
    错误的操作不良的后果
    给试管里的液体加热时，管口对着人
    用合格的量简量取5mL液体，实际只有4.8mL．
    向燃着的酒精灯内添加酒精

    分析 ①给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度，管口不能对着人等；
    ②量取液体时，俯视：量取的液体实际体积偏小，读数偏大；仰视：量取的液体实际体积偏大，读数偏小；
    ③如果向燃着的酒精灯内添加酒精，会引起酒精失火，造成危险．

    解答 解：
    ①给液体加热时，管口不能对着人等；
    ②量取液体时，俯视：量取的液体实际体积偏小，读数偏大；
    ③不能向燃着的酒精灯内添加酒精，会引起酒精失火，造成危险．
    故答为：

    错误的操作不良的后果
    给试管里的液体加热时，管口对着人 液体沸腾溅出，可能会烫伤人
     量取液体时，俯视用合格的量筒量取5毫升液体，实际只有4.8毫升
     向燃着的酒精灯内添加酒精 会引起酒精失火，造成危险

    点评 本题主要了解各操作的注意事项；考查量筒和酒精灯的使用方法及给试管里的液体加热的方法和注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．
    （1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是AD（填序号）．
    ABCD
    盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g85.382.884.886.5
    盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g85.380.683.287.8
    （2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是C（填序号）． 
    A．左盘高   B．右盘高   C．保持平衡
    该实验中通过化学反应新生成了的物质有BC（填序号）．
    A．HC1    B．CO2     C．CaCO3      D．Ca（OH ）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．试管内壁附着的下列物质用盐酸浸泡不能除去的是（　　）
    A．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
    B．盛放石灰水后留下的白色固体
    C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质
    D．用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    （1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜想】
    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
    【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立
    ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．品红溶液褪色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．奠定近代化学基础的是（　　）
    A．原子论和分子学说B．火的发现和利用
    C．门捷列夫元素周期律的发现D．纳米技术的出现和利用

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．组成万物的基本成分是．二氧化碳、一氧化碳、氧气、水四种物质都有的基本成分是氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
     实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s
    ①512200.212511
    ②3012200.21252
    ③301240/125148
    ④301290/12582
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关；
    （2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
    （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
    （4）为什么过氧化氢分解制氧气一开始反应很快，过一段时间后反应又很慢．过氧化氢浓度降低，浓度低反应速率减慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据图1和图2回答下列问题．

    （1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）Na+和Cl-构成；
    （2）图2的试管A中的气体的化学式是H2，试管B中气体的检验方法是将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是O2；
    （3）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气．从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子．
    （4）①图3是自来水厂的净水过程，其中，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是活性炭吸附池．
    经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
    ②目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）决定元素化学性质的是最外层电子数 
    （2）决定元素种类的是核内质子数 
    （3）保持水化学性质的最小粒子是水分子 
    （4）化学变化中的最小粒子是原子
    （5）最轻的气体是氢气 
    （6）地壳中含量最高的金属元素是铝 
    （7）空气中含量最高的元素是氮 
    （8）相对分子质量最小的氧化物是水 
    （9）构成原子核必不可少的粒子是质子
    （10）相对原子质量约等于质子数+中子数．

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