Question

12．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色

Answer 1

分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，因此漂白粉是混合物；HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的PH减小，因为HClO是一种酸性比盐酸弱的酸；该漂白粉部分变质时，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；实验操作：①取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，说明一定有碳酸钙；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液，品红溶液褪色，说明一定有Ca（ClO）₂．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，因此漂白粉是混合物；故答案为：混合物；
（2）某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的PH减小，因为HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，故答案为：减小；
（3）该漂白粉部分变质时，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；实验操作：①取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，说明一定有碳酸钙；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液，品红溶液褪色，说明一定有Ca（ClO）₂；故答案为：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；加入适量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中；品红溶液褪色；

点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．