Question

【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，待完全反应后过滤，称得滤液质量为37g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：

（1）求大理石与过量盐酸反应产生二氧化碳的质量

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是什么？

（3）加入碳酸钠溶液至40g时，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （写符号）

（4）计算原滤液中氯化钙的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】(1)2.2g; (2) 滤液中有稀盐酸；（3）>; Na+ Cl--- (4) 15%

【解析】

试题分析：（1）根据题中提供的信息可知，溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙的质量为5g，故反应的碳酸钙的质量为5g，设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

5g x

100/5g=44/x

X=2.2g

（2）因为盐酸过量，碳酸钠先与盐酸反应。

（3）加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠溶液显碱性，故所得溶液的pH>7;溶液中大量存在的离子为Na+ Cl---

（4）解：设原滤液中CaCl2的质量为x。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

111 100

x 5 g

111∶x=100∶5 g

解得x＝5.55 g

原滤液中CaCl2的质量分数＝ ＝15%·