Question

【题目】某校化学兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块某矿山上的石灰石样品，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为10g），然后加入50g某浓度的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和石灰石质量	加入盐酸质量	反应后混合物质量
	16g	50g	63.8g

（1）此石灰石样品碳酸钙的质量分数？
（2）向反应后过滤所得滤液中加入58.2．g水，则最终溶液中溶质的质量分数？
（3）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石300吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨．

Answer 1

【答案】
（1）解：设样品中碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，

反应生成二氧化碳质量为：16g+50g﹣63.8g=2.2g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y 2.2g

，

x=5g，y=5.55g，

此石灰石样品碳酸钙的质量分数为： ×100%=83.3%，

答：样品中碳酸钙质量分数是83.3%．

（2）解：向反应后过滤所得滤液中加入58.2．g水，则最终溶液中溶质的质量分数为： ×100%=5%，

答：溶液中溶质质量分数是5%．

（3）解：设反应生成二氧化碳质量为z，

CaCO3 CaO+CO2↑，

100 44

300t×83.3% z

= ，

z=110t，

若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石300吨，最后可得含杂质的生石灰质量为：300t﹣110t=190t，

答：最后可得含杂质的生石灰质量为190t．

【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的判断和计算．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．