Question

【题目】如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 ．
（2）写出C中反应的化学方程式 ．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 ， 写出反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）A、B
（4）铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3
【解析】解：（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；（4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3 ． 故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（2）Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；（3）A、B；（4）铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄，Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3 ．
根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．