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    【题目】、）碳酸钙的化学式为： CaCO3 ，请计算

    （1）CaCO3的相对分子质量为

    （2）CaCO3中碳元素和氧元素的质量比是

    （3）CaCO3中钙元素的质量分数为

    （3）200g CaCO3含钙元素的质量 g。

    【答案】100 1：4 40% 80g

    【解析】

    试题分析：

    （1）CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100 ；

    （2）CaCO3中碳元素和氧元素的质量比=40：16×3=1:4 ；

    （3）CaCO3中钙元素的质量分数=40／100 ×100% =40% ；

    （4）200g CaCO3含钙元素的质量=200g×40%=80g 。

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    【题目】鉴别下列各组物质的方法不正确的是

    选项

    鉴别的物质

    鉴别的方法

    A

    纯水和矿泉水

    观察是否澄清

    B

    二氧化碳和一氧化碳

    点燃，观察是否能燃烧

    C

    水和过氧化氢溶液

    加二氧化锰，观察是否有气泡

    D

    冰和干冰

    室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】不属于保护环境的是

    A．工业废水处理达标后排放 B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆

    C．生活垃圾分类处理 D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹

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    【题目】用下列化学用语填空：

    稀释 乳化 过滤 氧化 蒸馏 溶解 吸附

    （1）降低水硬度的方法 ；

    （2）除去河水中泥沙的方法 ；

    （3）用活性炭除去毒气 ；

    （4）将溶液溶质质量分数变小 。

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    【题目】不小心将植物油洒到衣服上，除可以用洗洁精清洗外，还有另外一种清洗方法，用清洗衣服上的油滴。两者原理上的不同之处为 。

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    【题目】在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（　　）

    A. Na+、K+、MnO4-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、Cl-

    C. K+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的是

    A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

    B. 60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g,分别降温到t℃时，两种溶液析出的晶体质量相等

    C. 使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂

    D. 60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是110%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象的描述，正确的是

    A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

    B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味

    C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑

    D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

    （一）钙的广泛用途

    （1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）

    a．单质 b．元素 c．原子

    （2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为___________。

    （3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。

    a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料

    （二）轻质CaCO3的制备

    某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：

    （1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化学方程式为______。

    （2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

    （3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________；

    K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。

    A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液

    （三）CaSO4xH2O成分测定

    上述流程中分离所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：

    名称

    浓硫酸

    碱石灰

    实验前

    100.00

    100.00

    实验后

    103.60

    102.20

    【资料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。

    （1）CaSO4xH2O的质量为_____。

    （2）x的值___________。

    （四）CaSO4xH2O的性质探究

    CaSO4xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。

    (1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。

    (2)G点固体的化学式是_________。

    (3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。

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